9．化合物C是某合成路線(xiàn)的中間體，可通過(guò)下列方法合成：

回答下列問(wèn)題：
（1）在催化劑作用下，A與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所得B的粗產(chǎn)品通常用重結(jié)晶的方法提純．
（3）在C的制備中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．

分析 （1）甲苯中的苯環(huán)與氫氣能發(fā)生加成反應(yīng)，生成甲基環(huán)已烷；
（2）比較A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為，根據(jù)苯甲酸在水中的溶解度與溫度的關(guān)系可知苯甲酸的提純方法；
（3）苯甲酸與甲醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑的條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；

解答 解：（1）甲苯中的苯環(huán)與氫氣能發(fā)生加成反應(yīng)，生成甲基環(huán)已烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；加成反應(yīng)；
（2）比較A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為，根據(jù)苯甲酸在水中的溶解度與溫度的關(guān)系可知苯甲酸的提純方法是重結(jié)晶，
故答案為：；重結(jié)晶；
（3）苯甲酸與甲醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑的條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，
故答案為：催化劑和吸水劑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查以有機(jī)物合成考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及苯的同系物、羧酸性質(zhì)的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．請(qǐng)寫(xiě)出迭香酸中所有官能團(tuán)的名稱(chēng)羧基、酯基、（酚）羥基、碳碳雙鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性性比W的弱
B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
C．原子半徑的大小順序：rY＞rz＞rw＞rx
D．元素Y、Z的氧化物中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下．將2molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．生成SO3　2mol
B．SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol
C．反應(yīng)放出197kJ的熱量
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃時(shí)：
C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）；△H1=-394 kJ•mol-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO （g）；△H2=-111 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）；△H3=-242kJ•mol-1
試計(jì)算25℃時(shí)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱-41kJ•mol-1．
（2）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
試回答下列問(wèn)題：
①若起始時(shí)c（CO）=2 mol•L-1，c（H2O）=3 mol•L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
②在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1 mol•L-1，c（H2O）=2 mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol•L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆），你判斷的依據(jù)是Qc=$\frac{1}{3}$＜K=1．
③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將減小．（均填“增大”、“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．由丁炔二醇可以制備1，3-丁二烯，請(qǐng)根據(jù)下面的合成路線(xiàn)圖填空：

（1）寫(xiě)出各反應(yīng)的條件及試劑名稱(chēng)：X氫氣、催化劑；Y溴化氫、加熱；Z氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（2）寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：AHOCH2CH2CH2CH2OH；BBrCH2CH2CH2CH2B．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：丁炔二醇→A：HOCH2C≡CCH2OH+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2CH2CH2CH2OH；A→1，3-丁二烯：HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CH2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知：常溫下，HCN的電離常數(shù)為Ka=5×10-10．
（1）有濃度相同的HCN和NaCN的混合溶液．
①通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該溶液的酸堿性堿性．
②該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）常溫下，向某濃度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性．
①該過(guò)程溶液中水的電離程度的變化為增大．
②若混合溶液中c（Na+）=a mol/L，則c（HCN）=200amol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，X的基態(tài)原子由2個(gè)未成對(duì)電子，XW2分子與Y3為等電子體，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子2p軌道半充滿(mǎn)，相對(duì)穩(wěn)定；
（2）XW2的電子式為；
（3）Q的價(jià)電子排布式為3d54s2，Y3-的立體構(gòu)型為直線(xiàn)．
（4）下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是D
A．WZ2為直線(xiàn)型非極性分子　　　　　　　　　　　　　　　　B．WZ2為直線(xiàn)型極性分子
C．WZ2中W為sp3雜化　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　D．WZ2中W為sp2雜化
（5）α-QW晶胞的側(cè)面投影圖如圖所示，已知每個(gè)晶胞中含Q、W離子數(shù)個(gè)4個(gè)，與Q離子最近且距離相等的W離子構(gòu)成的幾何圖形是正八面體，用X射線(xiàn)衍射法測(cè)得該晶胞邊長(zhǎng)a=520.0pm，該晶體的密度為4.1g/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．H、C、N、O、Na、Cr是常見(jiàn)的六種元素．
（1）C位于元素周期表第二周期第IVA族；Cr的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C2H2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：2．
（2）用“＞”或“＜”填空：
電負(fù)性鍵長(zhǎng)鍵的極性沸點(diǎn)（同壓）
C＜NC=C＜C-CN-H＜O-H甲醇＞丁烷
（3）25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
寫(xiě)出Na2O2與單質(zhì)鈉化合成Na2O固體的熱化學(xué)方程式Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H=-317 kJ•mol-1．
（4）我國(guó)已經(jīng)立法規(guī)定酒駕入列．“酒精檢測(cè)儀”中有紅色CeO3和少量H2SO4，檢測(cè)酒駕時(shí)產(chǎn)物有三價(jià)鉻和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案