在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應
H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g) =S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為
A.△H4=(△H1+△H2-3△H3) B.△H4=
(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=(△H1+△H2+3△H3) D.△H4=
(△H1-△H2-3△H3)
科目:高中化學 來源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值,下列敘述正確的是
A.64 g SO2中含有的氧原子數(shù)為1NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-數(shù)為1 NA
C.常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
D.標準狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)或間接水合法生產(chǎn)�;卮鹣铝袉栴}:
(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式:________________________________________。
(2)已知:
甲醇的脫水反應
2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)
ΔH1=-23.9 kJ·mol-1
甲醇制烯烴的反應
2CH3OH(g)===C2H4(g)+2H2O(g)
ΔH2=-29.1 kJ·mol-1
乙醇的異構化反應 C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)
ΔH3=+50.7 kJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH________kJ·mol-1。與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是____________________________________。
(3)如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。
①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=____________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
②圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小順序為____,理由是___________________。
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應溫度290 ℃、壓強6.9 MPa,n(H2O)∶n(C2H4)=0.6∶1。乙烯的轉化率為5%,若要進一步提高乙烯轉化率,除了可以適當改變反應溫度和壓強外,還可采取的措施有________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關說法正確的是( )
A.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0
C.加熱0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,CO的水解程度和溶液的pH均增大
D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下:
下列說法不正確的是( �。�
A.該過程中CeO2沒有消耗
B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化
C.右圖中△H1=△H2+△H3
D.以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O
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科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法,其原理可表示為:
NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關說法正確的是
A.儲氫、釋氫過程均無能量變化
B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
C.儲氫過程中,NaHCO3被氧化
D.釋氫過程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
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金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應為: WO3(s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g)
請回答下列問題:
⑴上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。
⑵某溫度下反應達到平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉化率為 ;隨著溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。
⑶上述總反應過程大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關系如下表所示:
溫度 | 25 ℃~550 ℃~600 ℃~700 ℃ |
主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
第一階段反應的化學方程式為 ;580 ℃時,固體物質(zhì)的主要成分為 ;假設WO3完全轉化為W,則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為 。
⑷已知:溫度過高時,WO2(s)轉變?yōu)閃O2(g):
WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ∆H=+66.0 kJ/mol
WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ∆H=-137.9 kJ/mol
則WO2(s) WO2(g)的∆H= 。
⑸鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細,加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有 。
a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長
d.溫度升高時,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢
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科目:高中化學 來源: 題型:
據(jù)報道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是
A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B.反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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科目:高中化學 來源: 題型:
甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁和辛屬同周期元素。下列判斷不正確的是
A.與水反應的劇烈程度:甲>乙>丁
B.氣態(tài)氫化物的沸點:戊<己<庚
C.丙和庚的核外電子數(shù)相差15
D.乙單質(zhì)在空氣中燃燒生成含共價鍵的離子化合物
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