Question

（1）NaOH的摩爾質(zhì)量是______．將4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是______．取出10mL上述溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是______．
（2）根據(jù)交叉分類法，請用直線將下面的酸與酸的分類連接起來還可以補(bǔ)充的酸的分類標(biāo)準(zhǔn)有（只填一種）：______，從而將酸分成______．

Answer 1

【答案】分析：（1）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，根據(jù)n==c×V計算相關(guān)量，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算稀釋后的濃度；
（2）HCl為一元酸、無氧酸，硫酸和碳酸都屬于二元酸和含氧酸，其中鹽酸和硫酸為強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，并且硫酸沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，以此分類．
解答：解：（1）NaOH的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于NaOH的相對分子質(zhì)量，為40g/mol，
n（NaOH）==0.1mol，c（NaOH）==1mol/L，
取出10mL上述溶液，n（NaOH）=1mol/L×0.01L=0.01mol，
加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是=0.1mol/L，
故答案為：40g/mol；1mol/L；0.1mol/L；
（2）HCl為一元酸、無氧酸，硫酸和碳酸都屬于二元酸和含氧酸，用交叉法分類為：
，
其中鹽酸和硫酸為強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，并且硫酸沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，
所以還可以按照酸性強(qiáng)弱或沸點(diǎn)高低分類，
故答案為：；
酸性強(qiáng)弱（或沸點(diǎn)高低），強(qiáng)酸、弱酸（或難揮發(fā)性酸、揮發(fā)性酸）．
點(diǎn)評：本題考查溶液的物質(zhì)的量濃度的計算以及物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)和物質(zhì)的性質(zhì)．