Question

   (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。

已知：①X的單質(zhì)在Z₂中燃燒可生成XZ和XZ₂兩種氣體；

②L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z₂反應(yīng)可生成L₂Z和L₂Z₂兩種固體；

③M的單質(zhì)在Z₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色；

請回答下列問題：

(1) 寫出L₂Z的電子式________

(2) 寫出L₂Z₂與XZ₂氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點(diǎn)最髙的是（填化學(xué)式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W₄Y₂Z₃,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________, W₂Z₂與FeSO₄混合溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；

(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ₂和0.22mol Z₂, —定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時得到0. 24 mol MZ₃,則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z₂后重新達(dá)到平衡，則Z₂的轉(zhuǎn)化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ₃的體積分?jǐn)?shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

 

Answer 1

【答案】

(1) ；(2) 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；(3) H₂O；c(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)；H₂O₂ +2Fe²⁺+ 2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；(4) 20，降低，減小。

【解析】本題是元素推斷題，考查學(xué)生對知識的應(yīng)用和推斷能力，解題的關(guān)鍵是推出各種元素。由“X的單質(zhì)在Z₂中燃燒可生成XZ和XZ₂兩種氣體”可以推出，X是碳元素、Z是氧元素；由“L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z₂反應(yīng)可生成L₂Z和L₂Z₂兩種固體” 可以推出，L是鈉元素；由“M的單質(zhì)在Z₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色” 可以推出，M是硫元素。(1) L₂Z是Na₂O，電子式為；(2) Na₂O₂和CO₂反應(yīng)的方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；(3)由于X、Y、Z分別都能與W可形成10電子化合物，Y的原子序數(shù)介于C、O，故W為H，Y為N。氫化物分別是CH₄、NH₃、H₂O，由于后兩者分子間可形成氫鍵，CH₄分子間不能形成氫鍵，這三種化合物中沸點(diǎn)最髙的是H₂O；W、Y、Z可形成離子化合物W₄Y₂Z₃是NH₄NO₃，是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，NH₄⁺在水中發(fā)生水解，溶液呈酸性，NH₄⁺離子濃度減小，水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)；H₂O₂具有氧化性，能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，離子方程式為H₂O₂ +2Fe²⁺+ 2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；(4) 0.48molSO₂和0.22molO₂在2L密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡得到0.24 mol SO₃，平衡時SO₂、O₂和SO₃的濃度分別為0.12mol/L、0.05mol/L、0.12mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(0.12mol/L)²/[(0.12mol/L)²×0.05mol/L]=20，SO₃的體積分?jǐn)?shù)為0.12/(0.12+0.12+0.05)=0.41，O₂轉(zhuǎn)化率為0.06/0.11=6/11；若溫度不變，再加人0.50 mol O₂后，重新達(dá)到平衡，O₂的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向右移動。

2SO₂+  O₂2SO₃

始  量  0.12   0.3    0.12

變  量  2x      x       2x

平衡量0.12-2x  0.3-x  0.12+2x，則有(0.12-2x)²/[(0.12+2x)²×(0.3-x)]=20，解得x≈0.025，SO₃的體積分?jǐn)?shù)為0.17/(0.24+0.275)=0.33，比0.41小，故SO₃的體積分?jǐn)?shù)減小。略