【題目】聚硅酸鐵是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如下：

（1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是_____。

（2）①加熱條件下酸浸時(shí)，Fe3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②酸浸時(shí)，通入O2的目的是_____。

（3）濾渣的主要成分為____(填化學(xué)式)。

（4）“Fe3+濃度檢測(cè)”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+)，該滴定反應(yīng)的離子方程式為_____。

【答案】提高反應(yīng)速率、提高鐵元素浸取率 Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O 將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3 C和SiO2 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

【解析】

（1）為了使原料充分反應(yīng)，粉碎廢鐵渣；
（2）①Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵；
②溶液中有亞鐵離子，氧氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子；
（3）碳和二氧化硅不溶于稀硫酸；
（4）在酸性條件下，Cr2O72-被還原為Cr3+，亞鐵離子被氧化為鐵離子，再根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得．

：（1）對(duì)廢鐵渣進(jìn)行粉碎的目的：減小顆粒直徑，增大浸取時(shí)的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率；故答案為：減小顆粒直徑，增大浸取時(shí)的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率；
（2）①加熱條件下酸浸時(shí)，Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，方程式為： ；

②酸浸時(shí)有亞鐵離子生成，通入氧氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，故答案為：將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3；

（3）廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅），酸浸，碳與二氧化硅不溶于稀硫酸也不反應(yīng)，故濾渣的主要成分為碳和二氧化硅；故答案為：C和SiO2；
（4）在酸性條件下，Cr2O72-被還原為Cr3+，亞鐵離子被氧化為鐵離子，根據(jù)電子守恒和元素守恒配平方程式為： 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72被C2H5OH還原

C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②R—CH＝CH2R—CH2CH2OH；③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為______________。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（3）E的分子式為_________________。

（4）F生成G的化學(xué)方程式為________________________，該反應(yīng)類型為__________。

（5）I的結(jié)構(gòu)筒式為____________。

（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，符合以上條件的同分異構(gòu)體共有___________種。

J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>(夾持儀器未畫出)( )

A.用于檢驗(yàn)溴丙烷消去產(chǎn)物

B. 用于石油的分餾

C. 用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

D.可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內(nèi)留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學(xué)用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質(zhì)做鋁熱反應(yīng)的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是__(填字母)。

A.“濾液1”中含有K＋、Mg2＋、Cl-

B.“濾渣1”和“濾渣2”中含有相同的物質(zhì)

C.“濾渣2”中含有氫氧化鐵，氫氧化鎂等固體

D.將“濾液3”蒸干并灼燒，可得純堿

（2）用NaOH溶解“濾渣1”時(shí)，可以采用__方式提高浸出率。

（3）用NaOH溶解“濾渣1”時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為①__、②_____。

（4）向“濾液2”中通入足量的CO2，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）化合物B中含氧官能團(tuán)名稱是_________F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________

（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________

（3）化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有__________________（填序號(hào)）。

①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)

（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有__________種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個(gè)峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是____________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）B與D發(fā)生反應(yīng)的類型________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在8～10 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是

A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 0.1 mol·L－1·min－1

C. 0 mol·L－1·min－1D. 0.125 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ToC下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法不正確的是

時(shí)間/s

0

5

10

15

n(NO2)/mol

8.00

n1

n2

4.00

n(O2)/mol

2.00

1.25

1.00

n3

A. 5s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls）

B. 若10 s時(shí)，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，則新平衡下，NO2的體積分?jǐn)?shù)將增大

C. 若5 s 時(shí)，改在絕熱恒容下達(dá)平衡，新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小

D. ToC，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率均為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能量是人類生存基礎(chǔ)，因此化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系一直是研究熱點(diǎn)，貫穿于生活和生產(chǎn)各個(gè)領(lǐng)域 .

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______

(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變)，△H與反應(yīng)物和生成物的鍵能E有關(guān)。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol, E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol。

則E(H-Cl)=___________

(3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，已知：

2Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=-169kJ.mol-1.

C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H=-314kJ.mol-1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu和CO的熱化學(xué)方程__________

(4)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖

①請(qǐng)計(jì)算每生成1moNH3放出熱量為___________

②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1moN2和3molH2達(dá)平衡后N2的反應(yīng)體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數(shù)值為___________

(5)炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______

A.氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成

B.每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案