下列說法正確的是（　�。�
A、Na和NaCl灼燒時，它們的焰色反應(yīng)分別是黃色和無色
B、在2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2#中，氧化劑是H2O和NaOH
C、H2和Cl2只有在點燃條件下才可以反應(yīng)
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和O2混合氣體，所占的體積約是22.4 L
考點：氣體摩爾體積,氧化還原反應(yīng),焰色反應(yīng)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、Na和NaCl灼燒時，它們的焰色反應(yīng)均為黃色；
B、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑中氧化劑是H2O；
C、H2和Cl2在光照條件下也可發(fā)生反應(yīng)；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積摩爾體積為22.4L/mol，代入V=nVm計算．
解答： 解：A、Na和NaCl灼燒時，它們的焰色反應(yīng)均為黃色，故A錯誤；
B、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實際為：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O，2Al
失6e-
6H2O，因此氧化劑是H2O，故B錯誤；
C、H2和Cl2在光照條件下也可發(fā)生反應(yīng)生成HCl，故C錯誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積摩爾體積為22.4L/mol，1 mol H2和O2混合氣體，所占的體積V=1 mol×22.4L/mol=22.4L，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了焰色反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、氣體摩爾體積等知識，側(cè)重于基本概念、基本原理、基本方法的應(yīng)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)已學(xué)知識，回答下列問題：
（1）具有（n-1）d10n s2電子構(gòu)型的元素位于周期表中
 
區(qū)和
 
族．
（2）寫出3P軌道上有2個未成對電子的元素名稱：
 
．
（3）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素X，該元素的價電子排布式為3d54s1，該元素可與氧元素形成離子X2O72-，K2X2O7氧化濃鹽酸生成氯氣的同時還生成了X3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量．某些化學(xué)鍵的鍵能如表格所示（單位：kJ?mol-1）：
鍵H-HN≡NO=OF-FH-Cl
鍵能436946498157431
鍵N-NP-PP-OCl-ClBr-Br
鍵能193198360242.7193
①由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最不穩(wěn)定的是
 
．
②通過表中鍵能數(shù)據(jù)，計算說明N2分子中的
 
鍵比
 
鍵穩(wěn)定（填
“σ”或“π”）．
③化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程．現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)方程式P4（s）+3O2（g）=P4O6（s），通過計算可以確定，1molP4（s）參加該反應(yīng)，
 
（填“吸收”或“放出”）的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、40g SO2氣體所占的體積為11.2L
B、7.1gCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C、1mol?L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-離子數(shù)小于NA
D、常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ�，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子．
（1）下列物質(zhì)的電離方程式如下：
HClO4═H++ClO
 
-
4
；            Ba（OH）2═Ba2++2OH-；
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO
 
2-
4
；      KHSO4═K++H++SO
 
2-
4
．
屬于酸的物質(zhì)
 
（寫化學(xué)式，下同）；屬于堿的物質(zhì)為
 
；屬于鹽的物質(zhì)
 
．
（2）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
．
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是
 
．依據(jù)是
 
．
③寫出純堿的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、無氧酸是指分子組成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等
B、根據(jù)溶解性的不同，可將堿分為難溶性堿和可溶性堿
C、和酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿性氧化物
D、所有的酸性氧化物都可以與水化合得到相應(yīng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（　�。�
A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克
B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moL
C、1mol氫的質(zhì)量為2克
D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度為1.06克/毫升）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時停止電解，則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是
 

NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量（克）陰極析出物的質(zhì)量（克）
A0.062（6.2%）19152
B0.062（6.2%）15219
C0.042（4.2%）1.29.4
D0.042（4.2%）9.41.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國《時代周刊》將氫燃料電池評為21世紀(jì)對人類生活具有重大影響的技術(shù)之一．培根電池是一種堿性的氫氧燃料電池，已經(jīng)應(yīng)用在“阿波羅六號”太空船上．將多個培根電池組合為電池組，向外供電，電池組工作穩(wěn)定后，它的電動勢和內(nèi)阻基本保持不變．電池所產(chǎn)生的水可以作為飲用水，今欲得常溫下水1L，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為（　　）
A、8.9×10-3mol
B、4.5×10-2mol
C、1.1×102mol
D、5.6×10mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中表示外界條件（t、p）的變化對下列反應(yīng)的影響：L（s）+G（g）?2R（g）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），y 軸表示的是（　　）
A、平衡時，混合氣中R的百分含量
B、G的轉(zhuǎn)化率
C、平衡時，混合氣中G的百分含量
D、L的轉(zhuǎn)化率

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