Question

用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（方括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是   

A．CuCl2[CuSO4]

B．NaOH[NaOH]

C．NaCl[HCl]

D．CuSO4[Cu（OH）2]

Answer 1

C 

解析:

A中CuCl2電解時(shí)一極析銅，另一極產(chǎn)生氯氣，補(bǔ)充CuSO4不可能使其回到原狀。B中NaOH被電解時(shí)，陰極2H+＋2e=H2↑，陽(yáng)極4OH--4e＝O2↑＋2H2O，實(shí)際上被電解的是水，B不正確，C中的2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑NaOH＋HCl=NaCl＋H2O可以恢復(fù)到原來(lái)一樣，D中電解CuSO4溶液，陰極Cu2+＋2e＝Cu，陽(yáng)極4OH--4e=O2↑＋2H2O，電解后溶液中有H2SO4生成，似乎向電解后的溶液中加入Cu(OH)2，Cu(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4，所以，溶液能恢復(fù)到與原來(lái)一樣。但實(shí)際上這樣定性分析是忽略了水的量的改變。

2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O若要電解時(shí)消耗2 mol CuSO4，則消耗了2 molH2O，若要通過(guò)中和反應(yīng)生成2molCuSO4，則會(huì)生成4mol水，所以，通過(guò)加入Cu(OH)2是不可能把溶液恢復(fù)到原來(lái)完全一樣的。