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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

【答案】D

【解析】A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，促進醋酸電離，氫離子個數增加，醋酸分子減少，溶液中增加，A錯誤；B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，促進醋酸根水解，溶液中減小，B錯誤；C. 向鹽酸中加入氨水至中性，根據電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)可知溶液中＝1，D錯誤；D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，由于溶度積常數不變，因此溶液中不變，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20．00 mL鹽酸時所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是

A. 該氨水的濃度為0．100 0 mol·L－1

B. 點①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)

C. 點②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

D. 點③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是

A. w＝×100% B. c＝

C. 若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶質的質量分數大于0.5w D. 若上述溶液與0.5V mL同濃度稀鹽酸混合，則混合液中c(Cl－)>c(NH4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究非金屬元素及其化合物的性質具有重要意義。

Ⅰ. 含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學習小組在實驗室利用裝置測定煙氣中SO2的體積分數。

（1）將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。（填序號）

①KMnO4溶液 ②飽和NaHSO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液

（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內液體體積為VmL，則SO2的體積分數___________。

II.某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計如下實驗：

（3）檢查裝置A的氣密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。

（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________________________。

（5）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：

實驗操作

實驗現象

結論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化

Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強到弱的順序為________

（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

Ⅰ.(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。

Ⅱ.Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5 ℃，與水發(fā)生水解反應。

Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

Ⅰ.(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。

Ⅱ.Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5 ℃，與水發(fā)生水解反應。

Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請用平衡移動原理(結合化學用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________________；可設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，則上述解釋合理。

②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四個干燥的燒瓶，在標準狀況下，向①瓶中裝入干燥、純凈的氨氣，②瓶中裝入干燥的含一半空氣的氯化氫，③瓶中裝入干燥、純凈的二氧化氮，④瓶中裝入干燥的體積比V(NO2)∶V(O2)＝4∶1的混合氣體。做噴泉實驗時四個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為(不考慮燒瓶中溶液的擴張)(　　)

A. 2∶1∶2∶2B. 5∶5∶5∶4C. 1∶1∶1∶1D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程如圖所示：

已知：NaN3能與AgNO3反應生成白色難溶于水的AgN3；部分相關物質的物理性質如下表：

熔點℃

沸點℃

溶解性

CH3OH

97

64.7

與水互溶

水合肼

(N2H4H2O)

51.7

118.5

與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿

亞硝酸甲酯(CH3ONO)

17

12

溶于乙醇、乙醚

請回答：

（1）步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應生成兩種氣體（其中一種氣體在空氣中可以轉化為產物中的另一種氣體）的離子方程式為_________________________；步驟Ⅱ中生成NaN3的化學方程式為______________________。

（2）實驗室模擬步驟Ⅱ，實驗裝置如圖（裝置中冷卻水省略，下同）：

①儀器a的名稱為____________，作用是_________________。

②根據實驗發(fā)現溫度在20℃左右反應的選擇性和轉化率最高，但是該反應屬于放熱反應，因此可以采取的措施是____________。（合理給分）

③圖中X處連接的最合適裝置應為下圖中的_________。

（3）步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是_______；步驟Ⅲ中溶液A進行蒸餾的合理操作順序是___________。(填序號)①打開K1、K2，關閉K3 ②打開K3 ③加熱 ④關閉K1、K2

（4）步驟Ⅳ對溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3，NaN3結晶析出。

①步驟Ⅴ可以用_______洗滌晶體。

A．水 B．乙醚 C．乙醇水溶液 D．乙醇

②沉淀滴定法測定產品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNO3標準溶液滴入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現（即析出橘紅色沉淀），達到滴定終點。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進行滴定，理由是__________。下列操作合理的是______。

A．滴定管管尖不可接觸錐形瓶內壁

B．滴定時滴液速度應先快后慢，接近終點時一滴一搖

C．滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下

D．若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數，會導致測定結果偏高

E．若發(fā)現AgNO3溶液滴加過量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素的敘述，不正確的是(　　)

A. 氧元素是最基本的元素 B. DNA和磷脂都含有P元素

C. 核酸中的N元素存在于堿基中 D. 蛋白質中的N元素主要存在于肽鍵中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與括號內名稱或主要成分不對應的是

A.剛玉(氧化鋁)B.水晶(二氧化硅)

C.金剛石(碳的一種單質)D.光纖(銅)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X、Y、Z、W四種元素原子的電負性數值如表所示：

元素

X

Y

Z

W

電負性

2.5

4.0

1.2

2.4

上述四種元素中，最容易形成共價鍵的是( )

A.X與YB.X與WC.Y與ZD.Y與W

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