Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

 
（1）請畫出元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖：             。
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是：       。
（3）④、⑤、⑦的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>         。
（4）②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為：               。
（5）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為：         。
（6）由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式為：       。
（7）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見強(qiáng)氧化劑。已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ熱量，寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                     。

Answer 1

（1）  
（2） (或³²S)    …… 1分
（3）S^2->O^2-> Na⁺    …… 1分      
（4）H₂CO₃? HCO₃^- + H⁺   HCO₃^- ? CO₃^2- + H⁺ …… 1分（只寫一步也給分）
（5）…… 1分      
（6）CH₄-8e^-+10OH^-= CO₃^2-+7H₂O    …… 2分
（7）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) = 4H₂O(l)+N₂(g)  ΔH="-1676" kJ/mol   …… 2分

試題分析：（1）⑥元素為第三周期第三主族元素鋁，原子序數(shù)為13，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素⑦為S元素，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則質(zhì)量數(shù)是32，其同位素符號是 (或³²S)，
（3）④、⑤、⑦的離子分別是O^2-、Na⁺、S^2-，根據(jù)半徑的大小主要由電子層數(shù)、核電荷數(shù)決定，電子層數(shù)越多半徑越大，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以3種離子的半徑大小順序?yàn)镾^2->O^2-> Na⁺，
（4）②為碳元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為碳酸，屬于弱酸，其電離方程式為：H₂CO₃? HCO₃^- + H⁺   HCO₃^- ? CO₃^2- + H⁺，
（5）④、⑤兩種元素分別為氧、鈉元素，原子按1:1組成的化合物為Na₂O₂,其電子式為
（6）由表中兩種元素形成的5核10電子分子應(yīng)是CH₄，該電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式為：CH₄-8e^-+10OH^-= CO₃^2-+7H₂O
（7）A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，則A為N₂H₄, B是一種常見強(qiáng)氧化劑,則B為H₂O₂, 根據(jù)所給數(shù)據(jù)可得A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) = 4H₂O(l)+N₂(g)  ΔH="-1676" kJ/mol