18．常溫下，堿性溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、CO32-、Cl-、NO3-B．K+、Fe2+、I-、SO42-
C．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D．Na+、Ca2+、Al3+、Cl-

分析 堿性溶液中含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．堿性溶液中Fe2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．堿性溶液中不能大量存在Ca2+、Al3+，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，
①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；
②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；
③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C．
根據(jù)上述情況判斷四種金屬的活潑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．DCABB．CBADC．BADCD．BACD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．苯酚分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于苯酚在各種反應(yīng)中斷鍵的說明不正確的是（　　）
A．和氫氣發(fā)生加成時(shí)大π鍵⑧斷裂B．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵⑦斷裂
C．和飽和溴水反應(yīng)時(shí)鍵①、③、⑤斷裂D．制備酚醛樹脂時(shí)鍵②、⑥斷鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．燒杯A中盛放0.1mol•L-1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol•L-1的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．A燒杯中電解質(zhì)溶液pH變大
B．B燒杯中陽離子從左向右移動(dòng)
C．當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，B燒杯中產(chǎn)生氣體為0.1 mol
D．一段時(shí)間后，B燒杯中溶液的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L的HCl溶于水配成0.5L鹽酸，則所得溶液的濃度是（　�。�
A．1mol•L-1B．0.5mol•L-1
C．22.4mol•L-1D．缺少密度無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．非自發(fā)反應(yīng)一定不能實(shí)現(xiàn)
B．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
C．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小
D．放熱同時(shí)熵減的反應(yīng)高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．
該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.01mol•L-1、0.001mol•L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.1mol•L-1、0.2mol•L-1；
③催化劑的用量可選擇0g、0.5g；
④實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．
（1）每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成4個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）
KMnO4酸性溶液的濃度
（mol•L-1）		溶液褪色所需時(shí)間
（min）
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①用0.001mol•L-1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率1×10-4mol•L-1•min-1
（忽略混合前后溶液的體積變化）
②若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？（填“是”或“否”）否．若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷的改進(jìn)方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)，觀察溶液褪色的情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、NO3-、SO42-B．Na+、H+、AlO2-、HCO3-
C．Ca2+、Fe3+、CO32-、CH3COO-D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）下列過程中不一定放出能量的是C．
A．形成化學(xué)鍵　  B．燃料燃燒　  C．化合反應(yīng)　 D．葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解
E．酸堿中和     F．炸藥爆炸
（2）已知A和B是同種元素形成的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需吸收能量，則A和B相比較，穩(wěn)定的是A（填“A”或“B”）．
（3）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是B．
A．固體硫    B．硫蒸氣
（4）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．下列關(guān)系正確的是C．
A．Q1+Q2＞Q3  B．Q1+Q2＞2Q3   C.2Q1+Q2＜4Q3  D.2Q1+Q2＜2Q3．

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