Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應可表示為

____KClO3+____HCl（濃）=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

（1）請配平上述化學方程式。

（2）標出電子轉移方向和數(shù)目

（3）氧化劑是，還原產(chǎn)物是。（寫化學式）

（4）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填編號）。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（5）產(chǎn)生0.1molCl2，轉移電子的物質的量為________mol。

Answer 1

【答案】

（1）2，4，2，2，1，2；

（2）；

（3）KClO3；ClO2

（4）②；

（5）0.2

【解析】（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2，故答案為：2；4；2；2；1；2；

（2）電子轉移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；

（3）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，KClO3為氧化劑，還原產(chǎn)物是ClO2，故答案為：KClO3；ClO2；

（4）反應2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各占一半，故選：②；

（5）反應中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.2。