17．（雙選）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

分析 氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高，得電子的元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．

解答 解：A．Si元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，得到電子，C元素失去電子，化合價(jià)從0價(jià)升高為+2價(jià)，最小公倍數(shù)為4，轉(zhuǎn)移電子為4e-，故A錯(cuò)誤；
B．H元素化合價(jià)由+1降低為0價(jià)，總共降低2價(jià)，得到2個(gè)電子，Na元素從0價(jià)升高為+1價(jià)，共失去2個(gè)電子，最小公倍數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子為2e-，故B正確；
C．I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，失去電子，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低為+2價(jià)，得到電子，最小公倍數(shù)為10，轉(zhuǎn)移電子10e-，故C正確；
D．Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，失去電子，S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，得到電子，最小公倍數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子2e-，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)知識，中等難度，關(guān)鍵判斷準(zhǔn)化合價(jià)變化總數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．N2B．CO2C．NaClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列對一些事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)客觀事實(shí)理論解釋
ANa+比Na原子穩(wěn)定Na+最外電子層有8個(gè)電子而Na只有1個(gè)
B熔化狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電而NaCl晶體不能導(dǎo)電熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒有離子
C鉀原子比鈉原子更易失去電子鉀的核電荷數(shù)比鈉的多
D純堿溶液能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)色純堿能電離出OH-而使石蕊試紙變藍(lán)色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在指定的溶液中不能大量共存的是（　�。�
A．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．1 mol•L-1的燒堿溶液中：S2-、SO32-、SO42-、K+
C．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-
D．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、SO42-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鈉、鎂、鋁、鐵、銅等金屬共有的性質(zhì)是（　�。�
A．都是銀白色金屬，易導(dǎo)電、導(dǎo)熱B．都具有還原性，都能置換酸中的氫
C．都需要用電解法冶煉D．都能與其他金屬或非金屬形成合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）一定條件下金屬鈉可以和足量CO2反應(yīng)得到金剛石，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式4Na+3CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
（2）一定條件下，Na還原CCl4制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為過濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水．
（3）碳還原SiO2制SiC產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2，現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.17mol/L．
（4）下列敘述正確的有③④（填序號）．
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰、陽離子數(shù)目比均為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．按要求填空
（1）在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中，
①只有氧化性的是Fe3+、H+，
②只有還原性的是Fe，
③既有氧化性又有還原性的是Fe2+．
（2）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）：
①NO+HNO3-→N2O3+H2O
②NH3+NO-→HNO2+H2O
③N2O4+H2O-→HNO3+HNO2
在②、③反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是②；在反應(yīng)①中氧化劑是HNO3，還原性最強(qiáng)的是NO，若該物質(zhì)消耗30g，轉(zhuǎn)移電子1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列各制定粒子數(shù)目不等于阿伏伽德羅常數(shù)值的是（　�。�
A．1gH2所含的原子個(gè)數(shù)
B．4g氮?dú)馑脑觽�(gè)數(shù)
C．16gO2所含的分子個(gè)數(shù)
D．23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．實(shí)驗(yàn)室有一種含有少量二氧化硅雜質(zhì)的石灰石樣品，某同學(xué)想準(zhǔn)確測定該樣品的純度，他取用2.0g樣品于燒杯中，把20.0mL稀鹽酸分4次加入，充分作用后記錄燒杯中固體質(zhì)量表．請選擇合適的數(shù)據(jù)并計(jì)算：
次序稀鹽酸（mL）余固體（g）
1        先加入5.0mL1.32
2再加入5.0mL0.64
3再加入5.0mL0.20
4再加入5.0mL0.20
（1）該樣品中的純度是多少；
（2）所取用的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（3）如果該同學(xué)選用稀硝酸測定樣品純度，你認(rèn)為將對結(jié)果有何影響？

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