下列兩種物質(zhì)，不需要加熱就能反應(yīng)生成氣體的是 
A．Cu+H2SO4(濃)B．Cu+HNO3(濃)
C．Fe+H2SO4(濃)D．C+H2SO4(濃)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

SO2是大氣中常見(jiàn)的污染氣體，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電，則SO2屬于
A．強(qiáng)電解質(zhì)B．弱電解質(zhì)
C．非電解質(zhì)D．不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫酸越濃密度越大�，F(xiàn)有98%的硫酸溶液的物質(zhì)量濃度為C1，49%的硫酸溶液的物質(zhì)量濃度為C2，則C1和C2的關(guān)系（   ）
A．C1 =2C2B．C1 >2C2C．C1 <2C2D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）Na2SO3固體在實(shí)驗(yàn)室中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)。
（1）實(shí)驗(yàn)室中欲檢驗(yàn)Na2SO3固體樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，最簡(jiǎn)單的方法為               。
（2）選用以下裝置和藥品，通過(guò)測(cè)定生成SO2的質(zhì)量，可計(jì)算m1 gNa2SO3固體樣品的純度。
反應(yīng)原理：H2SO4（濃）+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O
供選用的藥品：①濃硫酸   ②濃硝酸   ③堿石灰   ④氮?dú)?br />供選用的裝置如下（同一裝置可重復(fù)選用），將所選儀器按連接順序從左至右依次填入下表，并填入儀器中對(duì)應(yīng)所加的試劑（不用填A(yù)裝置中的藥品；根據(jù)需要填寫，可不填滿）。

實(shí)驗(yàn)裝置（填字母）
D
 
 
C
 
 
 
裝置中所盛藥品(填序號(hào))
④
 
 
 
 
 
 
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若測(cè)得A裝置質(zhì)量減少了m2 g，B裝置增重了m3 g，上表中已知的C裝置增重了m4 g，則該Na2SO3固體樣品的純度為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）已知Cu+2H2 SO4（濃）= CuSO4 +2H2O + SO2↑，若有0.2molCu反應(yīng)掉，則生成SO2的體積為：       （標(biāo)況下），有    mol H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

己知25mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)為Cl－，則S2O32-將轉(zhuǎn)化為（    ）   
A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO    ②SO3+H2O→H2SO4      ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（    ）
A．加入少量H2SO4使淀粉水解B．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)
C．向銅和雙氧水的混合物中加入硫酸D．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性己檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。
（2）C中白色沉淀是         ，該沉淀的生成表明SO2，具有         性。
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是                           。
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)為
是白霧參與反應(yīng)。
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上/甲同學(xué)在原有操作之前增加一步操作，該操作是
                                               ;乙同學(xué)在A、B間增加洗氣瓶D，D
中盛放的試劑是                                。
②甲、乙兩同學(xué)分別改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，B裝置中現(xiàn)象分別為:
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。請(qǐng)用離子方程式解釋甲、乙兩同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后仍然產(chǎn)生沉淀的原因，甲：                                ，乙：                                。
（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤10t,計(jì)算:
(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為多少t；
（2）這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

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