用0.2mol/L某金屬陽離子Rn+的鹽溶液40mL，恰好將20mL 0.4mol/L的硫酸鹽中的硫酸根完全沉淀，則n值為（　　）
A、1B、2C、3D、4
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)SO42-與Rn+離子反應(yīng)時，恰好將溶液中的Rn+離子完全沉淀為硫酸鹽，利用化合價得出Rn+離子與SO42-離子的關(guān)系，然后利用物質(zhì)的量來計算解答．
解答： 解：溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量為：20mL×10-3×0.4mol?L-1=8×10-3 mol，
溶液中Rn+離子的物質(zhì)的量為：40mL×10-3×0.2mol?L-1=8×10-3mol，
由反應(yīng)中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽及M的化合價為+n，
則SO42-與Rn+反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為：
2Rn+～nSO42-
2            n
8×10-3mol 8×10-3mol
解得n=2，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用溶液中的離子之間的反應(yīng)來進(jìn)行簡單計算，明確離子之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉離子的物質(zhì)的量的計算來解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加（　�。�
A、2.1gB、3.6g
C、7.2gD、無法求解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為檢驗Na2SO4溶液中是否混有NaCl，下列方法正確的是（　�。�
A、加入AgNO3溶液和稀HNO3，看是否有渾濁出現(xiàn)
B、加入BaCl2溶液和稀HCl，看是否有渾濁出現(xiàn)
C、先加過量的BaCl2溶液和稀HNO3，取上層清液再加AgNO3溶液，看是否有渾濁出現(xiàn)
D、先加過量的Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，取上層清液再加AgNO3溶液，看是否有渾濁出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用一種試劑就能把KOH、HCl、KCl三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（　　）
A、紫色石蕊試液
B、BaCl2溶液
C、AgNO3溶液
D、無色酚酞試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離碘酒中的碘和酒精
B、
測定鹽酸的濃度
C、
驗證HCl的溶解性
D、
比較Na2CO3、NaCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用硫粉完全覆蓋鈉塊，壓實(shí)，加熱并充分反應(yīng)得到白色粉末，則該粉末的主要成分為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實(shí)驗中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）
（5）用50mL 0.50mol?L-1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進(jìn)行上述實(shí)驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OOOPO
鍵能（kJ?mol-1）198360498X
①已知白磷的燃燒熱為2 982kJ?mol-1，白磷（P4）、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖，則上表中 X=
 
；
②0.5mol白磷（P4）與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6，放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+B（g） 錯誤！未找到引用源C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響
 
．       
（5）在如圖中用虛線畫出加入催化劑后反應(yīng)過程的能量變化．

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