按反應(yīng)特征與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機(jī)反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)三種，下列變化中不屬于取代反應(yīng)的是


  1. A.
    C6H5CH2Cl+NaCN —→ C6H5CH2CN+NaCl
  2. B.
    2Na +2 C2H5OH—→ 2C2H5ONa + H2↑
  3. C.
    CH3CH2CHO+HCN —→ CH3CH2CH(CN)OH
  4. D.
    CH3COOC2H5+H2O —→ CH3COOH+C2H5OH
C
有機(jī)物中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)是取代反應(yīng)。有機(jī)物分子的不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫作加成反應(yīng)。有機(jī)化合物在一定條件下，從1個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)是消去反應(yīng)。所以ABD都是取代反應(yīng)，選項(xiàng)C是醛基的加成反應(yīng)，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工藝流程如下：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見(jiàn)下表：
氣體氮?dú)?/td>氫氣氨
熔點(diǎn)（℃）-210.01-252.77-77.74
沸點(diǎn)（℃）-195.79-259.23-33.42
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______．隨著溫度的升高，K值______（填增大、減小、不變）．
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明______（填序號(hào)）．
A．N2的轉(zhuǎn)化率越高　　　　　　　　 B．NH3的產(chǎn)率越大
C．原料中N2的含量越高　　　　　　 D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過(guò)把混合氣體的溫度降低到______使______分離出來(lái)；繼續(xù)循環(huán)的氣體是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

亞氨基羥（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是


  1. A.
    Li2NH中N的化合價(jià)是-1
  2. B.
    該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
  3. C.
    Li+和H+的離子半徑相等
  4. D.
    此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法正確的有


  1. A.
    在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
  2. B.
    0.1molNa2O2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
  3. C.
    0.1mol/L的100mlCH3COOH溶液中，含有的離子數(shù)約為0.02NA
  4. D.
    3.2gCu與10.0g98%的H2SO4充分反應(yīng)可得0.05NA個(gè)SO2氣體分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

      2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g) ΔH＝+483.6 kJ·mol-1

現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是


  1. A.
    2.44kJ
  2. B.
    4.88kJ
  3. C.
    44.0kJ
  4. D.
    88.0kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將SO2少量通入Fe2（SO4）3溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．下列判斷正確的是


  1. A.
    還原性Cr3+＞Fe2+＞SO2
  2. B.
    氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
  3. C.
    兩個(gè)反應(yīng)中Fe2（SO4）3均作還原劑
  4. D.
    Cr2O72-能將SO2氧化成SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鹽酸滴入Na2CO3溶液中，有下列反應(yīng)： ①Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl

                                ②NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑                                             
并將含有HCl 0.2 mol的稀鹽酸，加入含Na2CO3 0.14 mol的溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各物質(zhì)的量是Na2CO3______HCl______NaCl______NaHCO3______


  1. A.
    0 mol 0 mol 0.2 mol 0.08 mol
  2. B.
    0.4 mol 0 mol 0.2 mol 0 mol
  3. C.
    0 mol 0.06 mol 0.14 mol 0.14 mol
  4. D.
    0 mol 0 mol 0.06 mol 0.08 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該溫度下水的Kw＝________
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________
（3）已知25°C時(shí)Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液pH=12時(shí)，可確保Mg2+ 除盡，此時(shí)溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L-1  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是


  1. A.
    原子的最外層有兩個(gè)電子的元素都在第ⅡA族
  2. B.
    元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
  3. C.
    ⅠA族元素都是金屬元素
  4. D.
    多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

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