Question

【題目】有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；

②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．

（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，則原白色粉末中

肯定含有___________________________，可能含有___________________________．

（2）寫出一定發(fā)生的離子方程式：___________________________；___________________________。

Answer 1

【答案】 K2CO3、CaCl2 Ba（NO3）2 Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

【解析】試題分析：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；所以白色粉末中一定含有K2CO3（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有CaCl2；是否含有Ba（NO3）2需要進一步實驗驗證。所以可能含有Ba（NO3）2。