【題目】下列曲線中,可以描述乙酸(甲, Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙, Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、根據(jù)題給電離常數(shù)分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同濃度時,醋酸的電離度小于一氯醋酸,即甲的電離度小于乙;弱電解質(zhì)的濃度越大,電離度越小,與圖像不符,錯誤;B、根據(jù)題給電離常數(shù)分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同濃度時,醋酸的電離度小于一氯醋酸,即甲的電離度小于乙;弱電解質(zhì)的濃度越大,電離度越小,與圖像相符,正確;C、根據(jù)題給電離常數(shù)分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同濃度時,醋酸的電離度小于一氯醋酸,即甲的電離度小于乙;弱電解質(zhì)的濃度越大,電離度越小,與圖像不符,錯誤;D、根據(jù)題給電離常數(shù)分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同濃度時,醋酸的電離度小于一氯醋酸,即甲的電離度小于乙;弱電解質(zhì)的濃度越大,電離度越小,與圖像不符,錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9kJ,經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下熱化學(xué)方程式:C4H10(g)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)的△H為( 。
A. +2590.4kJ/mol B. ﹣2590.4kJ/mol C. +1295.2kJ/mol D. ﹣1295.2kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3 4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s)△H4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是
A.△H1>0,△H3<0B.△H1>△H2
C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素,根據(jù)NOx的來源和性質(zhì)特點,已開發(fā)出多種化學(xué)治理其污染的方法。
(1)汽車尾氣中的NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下,NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng),從而不斷產(chǎn)生O3,加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO2→2NO+2O,②2NO+O2→2NO2,③O+O2→O3。下列關(guān)于該反應(yīng)過程及生成物的敘述正確的是____(填序號)。
A.NO2起催化作用
B.NO起催化作用
C.NO2只起氧化作用
D.O3與O2互為同素異形體
(2)汽車尾氣中的CO來自于____,NO來自于____。
(3)汽車尾氣中的CO、NOx可在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理,使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:_____。
(4)工業(yè)尾氣中氮氧化物常采用堿液吸收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時,生成兩種鈉鹽,其物質(zhì)的量之比為1∶1,該反應(yīng)的離子方程式為____;1molNO2被完全吸收時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽,該鈉鹽的化學(xué)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑, 可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用如圖所示裝置制備NOCl。
已知:亞硝酰氯(NOCl)的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃, 氣態(tài)呈黃色,液態(tài)時呈紅褐色,易與水反應(yīng)。
請回答下列問題:
(1)裝置A中儀器a的名稱是____________。
(2)實驗開始時,應(yīng)先打開K2,再打開____________(填K1”或K3”),通入一段時間氣體,其目的是____________。
(3)實驗時利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應(yīng)速率,裝置B中的長直玻璃管還具有的作用是____________。
(4)裝置C中應(yīng)選用的試劑為____________(填試劑名稱)。
(5)裝置F的作用是____________。
(6)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO,其原理如圖所示,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為:NO+S2O42-+H 2O——N2+HSO3-(未配平)
①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。
②陰極的電極反應(yīng)式為_______。
(7)NOCl與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。請設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
(1)HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________________________。
(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期,X與W的最高化合價之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是
A. 化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性
B. 化合物YW3為共價化合物,電子式為
C. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料
D. 原子半徑大小:W>Z>Y>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO和H2被稱為合成氣,用合成氣可以合成乙酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃燒熱ΔH分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol,則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________________;
(2)在密閉容器中發(fā)生合成乙酸的反應(yīng),下列可以提高CH3COOH產(chǎn)率的措施有________。
A.恒溫恒容,通入少量氦氣 B.及時分離出產(chǎn)物乙酸
C.加入高效催化劑 D.壓縮容器體積
(3)在150℃時,2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) ΔH>0,起始通入4molH2和4molCO,CH3COOH蒸汽的濃度數(shù)據(jù)隨時間變化如下表所示:
時刻/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
c(CH3COOH)/mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.6 | 0.6 |
①0~2min內(nèi)用CO表示該反應(yīng)的速率為_________________,隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率逐漸減慢的可能原因是____________________________________________________;
②150℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_________;(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
③平衡后再通入1molH2,則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)________,若再次通入1molH2和1molCO,則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或者“不變”)
(4)一定溫度下,容積恒為1L的兩個密閉容器之中進(jìn)行如下實驗:
實驗編號 | 起始投料 |
① | 2molH2和2molCO |
② | 1molCH3COOH(g) |
則實驗①中H2和實驗②中CH3COOH的轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖示如下:
則a+b=_______,達(dá)到平衡的時間大小關(guān)系為t1__________t2。(填“>”“<”“不確定”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3 是橙黃色、微溶于水的配合物,是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al 等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3 的工藝流程:
回答下列問題:
(1)寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。
(2)“加Na2CO3 調(diào)pH至a”會生成兩種沉淀,分別為_______________________(填化學(xué)式)。
(3)操作Ⅰ的步驟包括_____________________________、冷卻結(jié)晶、減壓過濾。
(4)流程中NH4Cl除作反應(yīng)物外,還可防止加氨水時c(OH-) 過大,其原理是_________________。
(5)“氧化”步驟,甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)先加入氨水再加入H2O2,乙同學(xué)認(rèn)為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你認(rèn)為___________(填“甲”或“乙”)同學(xué)觀點正確,理由是_________________________________。寫出該步驟的化學(xué)方程式:________________________________
(6)通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。將 [Co(NH3)6]Cl3 轉(zhuǎn)化成Co3+后,加入過量KI 溶液,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(淀粉溶液做指示劑),反應(yīng)原理:2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,實驗過程中,下列操作會導(dǎo)致所測鈷含量數(shù)值偏高的是_______。
a.用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液
b.盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗
c.滴定結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)有氣泡
d.溶液藍(lán)色退去,立即讀數(shù)
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