19．將Na2O2、Al2O3兩種物質(zhì)同時(shí)置于水中，待固體溶解后，向所得溶液中通入一定量HCl氣體，所得溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（　　）
A．3：2：1B．2：4：1C．2：3：1D．4：2：1

分析 向所得溶液中通入一定量HCl氣體，所得溶液呈中性，則反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O及質(zhì)量守恒定律可知：只要Na2O2、HCl的物質(zhì)的量之比為1：2即可．

解答 解：向所得溶液中通入一定量HCl氣體，所得溶液呈中性，則反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl，
由反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：Na2O2、HCl的物質(zhì)的量之比為1：2，
則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可以為1：2：n，其中n可以是任意值，
滿足條件的為B，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理及反應(yīng)后溶質(zhì)組成為氯化鈉為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下圖是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，他們開展了如下探究性學(xué)習(xí)．
Ⅰ．查閱資料：金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動(dòng)順序：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸和氧氣，
如：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，如：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究，在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上得到相關(guān)結(jié)論：
【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)．該小組甲同學(xué)將Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4，將得到的溶液分成兩份，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）提出猜想：
猜想一：Fe元素只顯+2價(jià)；
猜想二：Fe元素只顯+3價(jià)；
猜想三：Fe元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)．
（2）實(shí)驗(yàn)操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)①溶液呈血紅色；實(shí)驗(yàn)②溶液不褪色．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO3）2分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）：
實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學(xué)使用Ⅰ裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體
（2）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe（NO3）2在同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到4 mL氣體．
【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）丁同學(xué)取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質(zhì)的量之比可能是B（填選項(xiàng)字母）．
A．1：2：3    B．1：2：2      C．2：1：3    D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于200mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質(zhì)量為28.8 g．

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7．超級(jí)儲(chǔ)能可充電氟鎂動(dòng)力電池性能比電池優(yōu)良，其工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Mg+2MnF3═2MnF2+MgF2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．b為負(fù)極
B．該電池放電時(shí)，Cu集流板上Cu失電子
C．充電時(shí)，F(xiàn)-通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2MnF2+2F--2e-═2MnF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中的[Fe2+]、[Zn2+]會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解． 甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖除雜方案：
已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀時(shí)的pH2.37.55.66.2
完全沉淀時(shí)的pH3.99.76.48.0
請(qǐng)回答下列問題：

（1）加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)至8，你認(rèn)為此觀點(diǎn)不正確（填“正確”或“不正確”）理由是同時(shí)會(huì)使Cu2+生成沉淀而除去．
（3）利用銅棒、石墨棒和溶液C（填“B”或“C”）可設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．該原電池的正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．請(qǐng)?jiān)谙聢D中完成該原電池的設(shè)計(jì)（標(biāo)出電解質(zhì)溶液和電子流動(dòng)方向）．

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4．有Na2CO3和NaHCO3混合粉末14.8克，投入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體3.36升（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），求Na2CO3的質(zhì)量百分含量．（精確到0.1）

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11．取兩份等質(zhì)量的鋁份和鐵粉，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是（　�。�
A．1：1B．3：2C．28：9D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將12.8g Cu投入100mL 2mol•L-1 H2SO4和1mol•L-1 HNO3的混合溶液中，生成的氣體與適量氧氣完全溶于水后，恰好得到500mL溶液，該溶液為（　　）
A．0.2 mol•L-1 的H2SO4溶液
B．0.2 mol•L-1 的HNO3溶液
C．0.2 mol•L-1 的H2SO4和HNO3混合溶液
D．1 mol•L-1 的H2SO4和HNO3混合溶液

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4．以鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如圖所示，其中鈦鐵礦與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．試回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是Fe；上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是FeSO4•7H2O、Fe、H2SO4．
（3）反應(yīng)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮?dú)�、二氧化碳）作用�?br />（4）如果取鈦鐵礦A t，生產(chǎn)出鈦B t（不考慮損耗），計(jì)算鈦鐵礦中鈦的含量（用A、B字母表示）$\frac{B}{A}×100%$．

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