Question

求下列溶液常溫下的pH：
（1）某H₂SO₄溶液的濃度是0.005mol/L 求此溶液的pH
（2）pH=3的鹽酸稀釋100倍后的pH
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后的pH．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：（1）根據(jù)硫酸化學式可知c（H⁺）與硫酸濃度的關系，根據(jù)pH=-lg[c（H⁺）]計算該溶液的pH；
（2）溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋氫離子濃度，再計算出稀釋后溶液的pH；
（3）根據(jù)溶液的pH計算出氫氧化鈉和鹽酸的濃度，從而判斷過量情況及溶液的酸堿性，再計算出溶液的pH．

解答： 解：（1）該硫酸溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，
該硫酸溶液的pH為：pH=-lg[c（H⁺）]=-lg（0.01）=2，
答：該H₂SO₄溶液的pH為2；
（2）常溫下pH=3的鹽酸溶液中氫離子你的為0.001mol/L，稀釋100倍后溶液中氫離子濃度為：0.001mol/L×

1

100

=1×10^-5moll/L，
稀釋后溶液的pH為：pH=-lg[c（H⁺）]=-lg（10^-5）=5，
答：稀釋后的溶液的pH=5；
（3）常溫下pH=12的NaOH溶液的濃度為：c（NaOH）=0.01mol/L，
pH=2的HCl溶液的濃度為：c（HCl）=0.01mol/L，氫氧化鈉與鹽酸濃度相等，兩溶液等體積混合后恰好反應生成氯化鈉和水，溶液顯示中性，則混合后溶液的pH=7，
故答案為：pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后混合液的pH=7．

點評：本題考查了溶液pH的計算、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．