【題目】下列用品的主要成分不正確的是

A

B

C

D

用品

水玻璃

“84”消毒液

小蘇打

光導纖維

主要成分

Na2SiO3

NaClO

NaHCO3

Si

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，主要成分為Na2SiO3，選項A正確；

B．“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉，化學式為NaClO，選項B正確；

C．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，成分為NaHCO3，選項C正確；

D．光導纖維的主要成分是SiO2，選項D不正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示（已知A為單質）：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：

（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________。

（2）寫出A、B、H的化學式_____________、________、_________。

（3）①H2O2分子的電子式為_____________________。

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：___________。

（4）鑒定E中陽離子時，可先加入_________溶液，再加熱使之產生氣體。

（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應由兩步反應A→B、B→C構成，它的反應能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有關敘述正確的是

A. 兩步反應均為吸熱反應 B. 三種化合物中C最穩(wěn)定

C. 加入催化劑會改變反應的焓變 D. 整個反應的ΔH=E1-E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應過程中，不僅有物質的變化，同時還伴隨有能量的變化。

（1）已知幾種化學鍵的鍵能如表所示：

化學鍵

Cl—Cl

F—F

Cl—F

鍵能/ kJ·mol—1

242

159

172

則反應Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) 的△H=_____________ kJ·mol—1 。

（2）如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖。

請回答下列問題:

①乙烷的燃燒熱ΔH=____kJ·mol-1。

②等物質的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量__(填“多”或“少”)。

③根據(jù)題圖寫出二甲醚完全燃燒時的熱化學方程式_____________。

（3）實驗室用50mL 0.50mol·L﹣1HCl與50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液測定中和熱。

①若改用60mL HCl進行實驗，與原實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”或“不相等”，忽略實驗本身誤差，下同），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”，）。

②若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，所求中和熱數(shù)值會___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表且原子序數(shù)按XYTZ依次增大：

元素編號

元素性質或原子結構

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

T

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

Z

元素最高正價是+7價


（1）四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） ．
（2）元素Y與氫元素形成的一種離子YH4+ ， 寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）．
（3）T元素的簡單陰離子的結構示意圖是 ，
（4）證明該粒子的還原性比Z﹣強的離子方程式是 ．
（5）元素Z的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ．
（6）將9g單質X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1molL﹣1NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結晶水的固體質量為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質間不能通過單質與單質直接化合的是

A. FeCl2 B. NO

C. FeS D. CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為探究金屬Al在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應，進行如下實驗:

①將Al加入到pH=2的HNO3溶液中,Al溶解,得到溶液A,產生無色氣體C，氣體C在空氣中轉化為紅棕色氣體E；

②將Al 加入到pH=12的KNO3和KOH混合溶被中,Al溶解，得到溶液B,產生無色有刺激性氣味的氣體D；

③在A溶液中通入氣體D，最終產生大量的白色沉淀；

④在B溶液中通入氣體E,先出現(xiàn)白色沉淀,而后白色沉淀溶解。

請回答下列問題:

（1）Al與NO3－在酸性條件下反應,Al與被還原的NO3－的物質的量之比是_______。

（2）E和D在一定條件下反應生成兩種對環(huán)境無污染的物質,則該反應的化學方程式為_______。

（3）已知A和B兩溶液混合產生白色沉淀,該反應的離子方程式為_______。

（4）以Al和Fe作電極，在堿性、NO3－存在條件下形成原電池,則Fe電極反應式為_______。

（5）除去氣體C中混有的少量E的操怍是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KN03和NaCl的溶解度曲線如右圖所示．下列說法正確的是（ ）

A. 40℃時，將35gNaCl溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出晶體

B. 20℃時飽和KN03溶液的溶質質量分數(shù)大于31.6%

C. a點KNO3和NaCl溶液的物質的量濃度相等

D. 固體KNO3中混有NaCl，可用重結晶法進行分離提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稱取兩份鋁粉，第一份中加入足量的鹽酸，第二份中加入足量的燒堿，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為

A. 2：3 B. 1：6 C. 1：1 D. 3：2

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