【題目】下列用品的主要成分不正確的是

A

B

C

D

用品

水玻璃

“84”消毒液

小蘇打

光導(dǎo)纖維

主要成分

Na2SiO3

NaClO

NaHCO3

Si

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，主要成分為Na2SiO3，選項(xiàng)A正確；

B．“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO，選項(xiàng)B正確；

C．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，成分為NaHCO3，選項(xiàng)C正確；

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（已知A為單質(zhì)）：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________。

（2）寫(xiě)出A、B、H的化學(xué)式_____________、________、_________。

（3）①H2O2分子的電子式為_____________________。

②寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：___________。

（4）鑒定E中陽(yáng)離子時(shí)，可先加入_________溶液，再加熱使之產(chǎn)生氣體。

（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B、B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B. 三種化合物中C最穩(wěn)定

C. 加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變 D. 整個(gè)反應(yīng)的ΔH=E1-E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨有能量的變化。

（1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：

化學(xué)鍵

Cl—Cl

F—F

Cl—F

鍵能/ kJ·mol—1

242

159

172

則反應(yīng)Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) 的△H=_____________ kJ·mol—1 。

（2）如圖是乙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中的能量變化圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①乙烷的燃燒熱ΔH=____kJ·mol-1。

②等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量__(填“多”或“少”)。

③根據(jù)題圖寫(xiě)出二甲醚完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式_____________。

（3）實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol·L﹣1HCl與50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液測(cè)定中和熱。

①若改用60mL HCl進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與原實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____（填“相等”或“不相等”，忽略實(shí)驗(yàn)本身誤差，下同），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”，）。

②若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，所求中和熱數(shù)值會(huì)___（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表且原子序數(shù)按XYTZ依次增大：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

T

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)


（1）四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)） ．
（2）元素Y與氫元素形成的一種離子YH4+ ， 寫(xiě)出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）．
（3）T元素的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ，
（4）證明該粒子的還原性比Z﹣強(qiáng)的離子方程式是 ．
（5）元素Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（6）將9g單質(zhì)X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1molL﹣1NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體質(zhì)量為g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)間不能通過(guò)單質(zhì)與單質(zhì)直接化合的是

A. FeCl2 B. NO

C. FeS D. CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生為探究金屬Al在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①將Al加入到pH=2的HNO3溶液中,Al溶解,得到溶液A,產(chǎn)生無(wú)色氣體C，氣體C在空氣中轉(zhuǎn)化為紅棕色氣體E；

②將Al 加入到pH=12的KNO3和KOH混合溶被中,Al溶解，得到溶液B,產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體D；

③在A溶液中通入氣體D，最終產(chǎn)生大量的白色沉淀；

④在B溶液中通入氣體E,先出現(xiàn)白色沉淀,而后白色沉淀溶解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）Al與NO3－在酸性條件下反應(yīng),Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比是_______。

（2）E和D在一定條件下反應(yīng)生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）已知A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）以Al和Fe作電極，在堿性、NO3－存在條件下形成原電池,則Fe電極反應(yīng)式為_______。

（5）除去氣體C中混有的少量E的操怍是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KN03和NaCl的溶解度曲線如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 40℃時(shí)，將35gNaCl溶于100g水中，降溫至0℃時(shí)，可析出晶體

B. 20℃時(shí)飽和KN03溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于31.6%

C. a點(diǎn)KNO3和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度相等

D. 固體KNO3中混有NaCl，可用重結(jié)晶法進(jìn)行分離提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稱取兩份鋁粉，第一份中加入足量的鹽酸，第二份中加入足量的燒堿，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為

A. 2：3 B. 1：6 C. 1：1 D. 3：2

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同步練習(xí)冊(cè)答案