5．取四等份鋁，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（　　）
A．3 mol•L-1氨水B．4 mol•L-1 HNO3
C．8 mol•L-1 NaOHD．18 mol•L-1 H2SO4

分析 A、3mol/L氨水與鋁不反應(yīng)；
B、鋁與4mol/L HNO3反應(yīng)不放出氫氣，放出NO2等氣體；
C、鋁與氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
D、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化．

解答 解：A、3mol/L氨水與鋁不反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量為0；
B、鋁與4mol/L HNO3反應(yīng)不放出氫氣，放出NO2等氣體，產(chǎn)生氫氣量為0；
C、鋁與氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
D、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，產(chǎn)生氫氣量為0，
綜上所述產(chǎn)生氫氣最多的是C，
故選C．

點評 本題考查金屬鋁的性質(zhì)，較易題，主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，該題溶液的濃度不是計算的數(shù)據(jù)，而是判斷溶液屬于“濃”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常認為是濃酸，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序，正確的是（　�。�
A．金剛石＞NaCl＞O2B．F2＞Cl2＞Br2C．S＞NaBr＞金剛石D．SiH4＜CH4＜干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（　�。�
A．正極和負極必須是兩種不同的金屬
B．電子流入的一極為正極
C．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)
D．原電池工作時，實現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．判斷下列裝置中，能構(gòu)成原電池，有電流產(chǎn)生的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＞0．反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．.反應(yīng)從0min開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為40%
B．反應(yīng)進行到10min至15min時，曲線發(fā)生變化可能是因為升高了溫度
C．反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化是因為通入了氧氣
D．在15min～20min、25min～30min內(nèi)時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子．
（1）C在周期表中的位置第三周期ⅡA族．
（2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強到弱為HF＞HCl＞H2S（用化學式表示）．
（3）寫出淡黃色固體E的電子式，其中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵．
（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)與淡黃色固體E和CO2的反應(yīng)類似），K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓），則它們的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．利用上述信息，按以下步驟從合成．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請回答下列問題：
（1）寫出的分子式：C6H6O
（2）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B、D．
（3）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④．（填數(shù)字代號）
（4）試寫出C→D反應(yīng)的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5mL液體試劑B．可見到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁．試回答下列問題：
（1）試推測試劑A和B各是什么？（寫出兩組）
固體試劑A液體試劑B
①
②
（2）解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：A與B反應(yīng)放出熱量，使燒杯中澄清的飽和石灰水溫度升高，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，因而析出Ca（OH）2沉淀，溶液變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．今年入春以來，韓店霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，空氣質(zhì)量很差，嚴重影響老百姓的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM25的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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