【題目】下列物質(zhì)中與丁烯一定互為同系物的是

A.CH3－CH2－CH2－CH3B.CH2 = CH－CH3

C.C5H8D.C3H4

【答案】B

【解析】

結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，據(jù)此分析。

A. CH3－CH2－CH2－CH3與丁烯結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. CH2 = CH－CH3與丁烯結(jié)構(gòu)相似，均含有碳碳雙鍵，且分子組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán)， B項(xiàng)正確；

C. C5H8符合炔烴或二烯烴的通式，與丁烯結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. C3H4符合炔烴的通式，與丁烯結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中最容易找到半導(dǎo)體材料的合理位置是（ ）
A.金屬元素和非金屬元素交界處
B.過渡元素區(qū)
C.周期表右上角
D.周期表左下角

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白：
（1）L的化學(xué)式為：
（2）用電子式表示F的形成過程
（3）寫出E+F+L=J+I+H反應(yīng)的離子方程式：
（4）H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ， 每生成2.4克的D轉(zhuǎn)移 mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。

(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是__________________________。

(3)B的官能團(tuán)名稱為______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機(jī)酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。

①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。

②合成過程最合適的加熱方式是__________。

a.酒精燈直接加熱 b.油浴 C.水浴 d.砂浴

③飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________。

④合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為______________________________。

⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為____________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一-位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

（1）已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)]，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

C(N2O6)/(mol/L)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第3.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1，則P1:P0=_______；2min~5.00min 內(nèi)，O2 的 平 均反應(yīng)速率為_____________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充人一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。

a.NO2 和O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化

c.2v正(NO2)= v逆(N2 O5 ) d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2，且保持不變

（3）將2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密閉容器中反應(yīng)。測(cè)得不同溫度、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH3 反應(yīng)中N2 的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如下表:

表中a、b、25%三者由大到小的順序?yàn)?/span>_____，理由是_____。

（4）將（3）中實(shí)驗(yàn)得到的混合氣體通入醋酸溶液中并恢復(fù)到25℃，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，生成的CH3COONH4溶液呈中性，則25℃時(shí)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______(已知:25℃時(shí)0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁(熔點(diǎn)660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3(熔點(diǎn)2045℃)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得。回答下列問題:

（1）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是____(用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明)。

（2）將0.1mo/LAlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NaF溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是____(用離子方程式表示)。

（3）下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是_____。

A.氧化鋁可以治療胃酸過多 B.氧化鋁因?yàn)槿埸c(diǎn)高,可以作耐火材料

C.氧化鋁是鋁熱劑的成分之一 D.氧化鋁是天然藍(lán)寶石的主要成分

（4）以Al 和NiO(OH)為電極，NaOH 溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（5）某工廠排放出有毒物質(zhì)NOC1，它遇水就會(huì)生成NO3-。NOCl 分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為____。水源中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用。回答下列問題：

（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJmol-1 。

則5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。

（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下：

① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

溫度降低時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將______________(填“增大”“減小”或“不變”)；反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________________________。

（3）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)�，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ(0～t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。

① 該反應(yīng)△H____________0(填“>”或“<”)。

② 反應(yīng)從開始到t1(t1= 3 min)時(shí)間內(nèi) I2 的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

③ 在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為__________________。

④ 能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________________ (填選項(xiàng)字母)。

A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）
A.氯化氫溶于水
B.加熱使冰融化
C.加熱使氧化鎂熔化
D.氯化鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n（C8H10）/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n（C8H8）/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20


（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是。
（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是。
（3）若保持其他條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是。此時(shí)，該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）。
（4）工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng))，C8H10(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示。

①由圖Ⅰ可知，T1T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②由圖Ⅱ可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是。

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