(10分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)見右圖。

 

(1)pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學(xué)式)

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為

A．＜1      B．4左右        C．＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，___        (能、不能)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10－18

2.5×10－13

1.3×10－36

3.4×10－28

6.4×10－53

1.6×10－24

某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_______除去它們。

A．NaOH         B．FeS            C．Na2S

 

【答案】

(1)Cu2＋       

(2)B；

(3)不能；Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小

(4) B

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成。

回答下列問題：

（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

___________________________________________________              。

（2）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是        。

   ① 硫酸鋁和氫氧化鈉     ② 硫酸鋁和氨水

   ③ 硫酸鋅和氫氧化鈉     ④ 硫酸鋅和氨水

（3）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式

______________________________________________________           。

（4）試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因

__________________________________________       ________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東濟(jì)寧金鄉(xiāng)一中高一12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成。
回答下列問題：
（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
___________________________________________________              。
（2）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是        。
①硫酸鋁和氫氧化鈉     ②硫酸鋁和氨水
③硫酸鋅和氫氧化鈉     ④硫酸鋅和氨水
（3）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式
______________________________________________________           。
（4）試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因
__________________________________________        ________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高一下學(xué)期階段性測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

寫出下列方程式（10分 每空2分）
（1）金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離子方程式）                                    
（2）氫氧化亞鐵放在空氣中變?yōu)榧t褐色                                             
(3)工業(yè)制漂白粉                                                           
（4）高溫條件下鋁和五氧化二釩（V2O5）反應(yīng)                                        
（5）工業(yè)冶煉鋁                                      

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市泗水一中高二12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)金屬氫化物－鎳（MH—Ni）電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應(yīng)、價(jià)格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應(yīng)為MH+NiOOH M+Ni(OH)2，M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。
(1)寫出放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)_________________
(2)充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為__________________
鎳氫電池正極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M(OH)x
Ksp
pH
開始沉淀
沉淀完全
Al(OH)3
1.9×10-23
3.43
4.19
Fe(OH)3
3.8×10-38
2.53
2.94
Ni(OH)2
1.6×10-14
7.60
9.75
 
回答下列問題：
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ?yàn)?u>              ，后析出的沉淀為Ⅲ為__________________（填化學(xué)式），則pH1       pH2（填填“>”、“=”或“<”），
（4）已知溶解度：NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O，則③的化學(xué)方程式是         。
（5）④中陽(yáng)極的電極反應(yīng)為              ，驗(yàn)證陽(yáng)極產(chǎn)物的試劑為          。
（6）試寫出⑥的離子方程式                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省濟(jì)寧市高二12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)金屬氫化物－鎳（MH—Ni）電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應(yīng)、價(jià)格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應(yīng)為MH+NiOOH M+Ni(OH)2，M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。

(1)寫出放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)_________________

(2)充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為__________________

鎳氫電池正極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M(OH)x

Ksp

pH

開始沉淀

沉淀完全

Al(OH)3

1.9×10-23

3.43

4.19

Fe(OH)3

3.8×10-38

2.53

2.94

Ni(OH)2

1.6×10-14

7.60

9.75

 

回答下列問題：

（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ?yàn)?u>               ，后析出的沉淀為Ⅲ為__________________（填化學(xué)式），則pH1        pH2（填填“>”、“=”或“<”），

（4）已知溶解度：NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O，則③的化學(xué)方程式是          。

（5）④中陽(yáng)極的電極反應(yīng)為               ，驗(yàn)證陽(yáng)極產(chǎn)物的試劑為           。

（6）試寫出⑥的離子方程式                                          。

 

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