【題目】將3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 2C(g)。經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.3mol/L，則下列計(jì)算正確的是：

①用A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）　

②2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.7mol/L

③用B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·s）

④2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30％

A.②④B.①④C.②③D.①③

【答案】A

【解析】

經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.3mol/L，則：

①用A表示的平均反應(yīng)速率為=0.15mol/(Ls)，故①錯(cuò)誤；

②由上述分析可知，2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為-0.3mol/L=0.7mol/L，故②正確；

③用B表示的平均反應(yīng)速率為=0.075mol/(Ls)，故③錯(cuò)誤；

④2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故④正確；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CS(NH2)2(硫脲，白色而有光澤的晶體，溶于水，20℃時(shí)溶解度為13.6g；在150 ℃時(shí)轉(zhuǎn)變成 NH4SCN)是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原料。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用Ca(HS)2與CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性質(zhì)

(1)制備Ca(HS)2溶液，所用裝置如圖(已知酸性：H2CO3＞H2S)：

①裝置a中反應(yīng)發(fā)生的操作為 ______________________________________；裝置b中盛放的試劑是__________________ 。

②裝置c中的長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是____________________________________，三頸燒瓶中通入CO2 不能過(guò)量，原因是 ______________________________ 。

(2)制備硫脲：將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80℃時(shí)，可合成硫脲，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的堿，合適的加熱方式是___________________________；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。

(3)探究硫脲的性質(zhì)：

①取少量硫脲溶于水并加熱，驗(yàn)證有NH4SCN生成，可用的試劑是_____________(填化學(xué)式，下同)

②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液，有NH3放出，檢驗(yàn)該氣體的方法為 __________________________________________________。

③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO4- 被還原為Mn2＋，CS(NH2)2被氧化為CO2、N2及SO42— ，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輝鉬礦主要含MoS2，還含有Ca、Si、Cu、Zn、Fe等元素。利用輝鉬礦制備仲鉬酸銨的新一代清潔生產(chǎn)工藝如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）焙燒溫度為400℃，MoS2轉(zhuǎn)化為CaMoO4和CaSO4，則反應(yīng)中每摩MoS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。仲鉬酸銨（七鉬酸銨）中的陰離子是Mo7O24n-，則n＝_______。

（2）傳統(tǒng)焙燒是在650℃下，使MoS2直接與空氣中的O2反應(yīng)生成MoO3和SO2。圖示清潔生產(chǎn)工藝加入CaCO3的優(yōu)點(diǎn)是______________。

（3）溶浸時(shí)，CaMoO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。循環(huán)渣的主要成分是CaCO3，則外排渣主要是________和Cu、Zn、Fe的硫化物。

（4）已知：常溫下Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6。在(NH4)2SO4母液中添加循環(huán)渣（CaCO3），可以使硫酸銨轉(zhuǎn)化為碳酸銨（返回溶浸循環(huán)使用），原因是_______。

（5）電氧化分解鉬精礦時(shí)，用惰性電極電解鉬精礦和NaCl的混合漿液，電解槽無(wú)隔膜，控制溶液pH＝9。陰極生成物為________，混合漿液中，陽(yáng)極產(chǎn)物轉(zhuǎn)化生成的NaClO氧化MoS2生成MoO42-和SO42-的離子方程式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1mol NH4+中含有的電子數(shù)為11 NA

B.0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA

C.0.1NA個(gè)氯分子溶于1L水中，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1

D.1mol NH3溶于水中配成1L溶液，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種常見(jiàn)的燃料，也是重要的基礎(chǔ)化工原料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）采用甲醇?xì)庀喟被ǹ芍频枚装贰?/span>

已知：2CH3OH(g)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) H1＝-3122kJ/mol

4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) H2＝-472 kJ/mol

4(CH3)2NH(g)＋15O2(g) 8CO2(g)＋14H2O(g)＋2N2(g) H3＝-7492 kJ/mol

則制備二甲胺反應(yīng)2CH3OH(g)＋NH3(g) (CH3)2NH(g)＋2H2O(g)的H＝_____ kJ/mol。

（2）一定條件下，甲醇?xì)庀喟被ㄔ蠚庵?/span>c(CH3OH):c(NH3)分別為1:1、2:1、3:1時(shí)，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖：

①代表原料氣中c(CH3OH):c(NH3)＝1:1的曲線是________。

②一定溫度下，控制原料氣中c(CH3OH):c(NH3)＝3:1，能增大NH3平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______。

③溫度為443K時(shí)，按c(CH3OH):c(NH3)＝2:1投料，若NH3的起始濃度為2mol/L，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，(CH3)2NH的體積分?jǐn)?shù)為_______，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________ 。

（3）甲醇可通過(guò)電化學(xué)方法由甲烷直接制得，裝置如下圖所示，電解生成CH3OH的過(guò)程分為3步：

①通電時(shí)，氯離子先轉(zhuǎn)化為高活性的原子氯（Cl·）；

②Cl·與吸附在電極上的CH4反應(yīng)生成HCl和CH3Cl；

③在堿性電解液中，CH3Cl轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物CH3OH。

步驟①的電極反應(yīng)式為__________，步驟③的離子方程式為__________，維持電流強(qiáng)度為1.5A，裝置工作2小時(shí)，理論上可制得CH3OH的質(zhì)量為________g。（已知F＝96500C/mol，不考慮氣體溶解等因素）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是有關(guān)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是

A. ①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，則正反應(yīng)ΔH＞0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C. ③是在有無(wú)催化劑存在條件下，建立平衡過(guò)程的圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率的圖像

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及到的物質(zhì)均由主族元素組成（部分產(chǎn)物已略去），其中C、D為單質(zhì)，A、B、E、F、G為化合物，除C與D的反應(yīng)外，其它反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

（1） 若A是常見(jiàn)的金屬或金屬氧化物，當(dāng)F過(guò)量時(shí)，G為可溶性鹽，則A的化學(xué)式為_________或_________。

（2） 若A是一種常見(jiàn)氧化物，不管F過(guò)量與否，G為同一種難溶性物質(zhì)，則A的名稱是________，晶體類型是_______，A的用途是_________。

（3） 若A是一種具有漂白性的氣態(tài)氧化物，A是___；若A是一種無(wú)味的氣態(tài)氧化物，A的電子式為______。

（4） 若A為有機(jī)化合物，如果A與G為同一物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出兩種A（不同類別物質(zhì)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____；_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是一種溫室氣體，對(duì)人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，維持大氣中CO2的平衡對(duì)生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。

I．可利用CH4與CO2制備合成氣(CO、H2)，在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為15kPa、20kPa，加入Ni/α-A12O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

（1）研究表明CO的生成速率，某時(shí)刻測(cè)得p(H2)=10kPa，則該時(shí)刻v(CH4)=___________k·Pas-1。

（2）達(dá)到平衡后，測(cè)得CO的產(chǎn)率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________。

（3）科學(xué)家提出制備“合成氣反應(yīng)歷程分兩步：

反應(yīng)①：CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反應(yīng))

反應(yīng)②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反應(yīng))

上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示：

CH4與CO2制備合成氣的熱化學(xué)方程式為__________________。能量變化圖中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．CO2催化加氫制甲醇5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2，發(fā)生以下反應(yīng)：

i. ，

ii..

iii.

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如右圖所示。

（4）①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是_______________________。

②下列措施中，無(wú)法提高甲醇平衡產(chǎn)率的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.加入適量CO B.增大壓強(qiáng)C.循環(huán)利用原料氣D.升高溫度

③如上圖X、Y分別代表_________、________(填化學(xué)式)。

III．利用銅基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化劑電催化CO2還原制備碳基燃料(包括CO、烷烴和酸等)是減少CO2在大氣中累積和實(shí)現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之，其裝置原理如圖所示。

（5）①電池工作過(guò)程中，圖中Pt電極附近溶液的pH_______(填“變大”或“變小”)，陰極的電極反應(yīng)式為________________。

②每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室溶液質(zhì)量增加______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，現(xiàn)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)判斷出各物質(zhì)：甲___、乙___、丙___、丁____。寫(xiě)出甲與乙反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損（如圖所示）的固體試劑。某同學(xué)應(yīng)用（1）中的BaCl2溶液檢驗(yàn)，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學(xué)推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確? _____（填“正確”或“不正確”）。若正確，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________；若不正確, 請(qǐng)說(shuō)明可能的結(jié)論：_______（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

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