設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，用稀氫氧化鈉溶液吸收22.4L Cl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為nAB、1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2nAC、常溫下，1mol N2和H2混合氣體中共含有2nA個(gè)原子D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2nA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氯氣的物質(zhì)的量；
B．缺少硝酸鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中硝酸根離子的數(shù)目；
C．氮?dú)夂蜌錃舛际请p原子分子，1mol氮?dú)夂蜌錃庵泻?mol原子；
D．二氧化碳分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)．標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol共用電子對(duì)．
解答：解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有告訴硝酸鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．1mol氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w中含有2mol原子，共含有2nA個(gè)原子，故C正確；
D．標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化碳中含有4mol共用電子對(duì)，含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4nA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題中缺少溶液的體積．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.05mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1NAB、30g甲醛中含電子對(duì)數(shù)為4NAC、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)是0.5NAD、室溫下，7.1g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在反應(yīng)中消耗1mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NAC、15g CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAD、0.1L 2mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的述職，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L SO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA
B、兩份均為2.7g的鋁樣品分別為100mL濃度均為2mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA
C、常溫常壓下，a g C2H4和C3H6的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)目為
3a
14Na
D、6.0g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的苯分子數(shù)是NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為4NAC、常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3NAD、常溫常壓下，0.10mol?L-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NAB、常溫常壓下，18g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10 NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5 NAD、常溫常壓下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7NAB、1L 0.5mol?L-1 NH4Cl溶液與2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液中所含NH4+數(shù)目前者多C、常溫下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.001NAD、1mol NO2氣體降溫后，原子數(shù)小于3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、7g CnH2n中含氫原子數(shù)為NAB、4.6g SO2、CO2混合氣體中含有中子數(shù)為2.3NAC、常溫常壓下，1NA 個(gè)一氯甲烷分子的體積大于22.4LD、電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、O-16）（　�。�
A、11.2LNH3所含分子數(shù)為0.5nAB、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAC、100mlImol/LIFeCl3溶液中含F(xiàn)e3+微粒的數(shù)目是0.1nAD、常溫下，34gH2O2中H-O鍵數(shù)目為2nA

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