Question

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E^＋原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_____________（填元素符號），其原因為_____________________。

（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為________；

1 mol B₂A₄分子中含__________mol σ鍵。

（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為_________，乙為___________；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為_________________。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（2分） 

（2）C＜O＜N（1分）  同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，但氮元素最外層電子達到半滿的穩(wěn)定構(gòu)型，其第一電離能大于氧元素（2分）

（3）sp²雜化（2分）  5（1分）

（4）CuO（2分）  Cu₂O（2分）

Cu₂O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以高溫時，CuO易轉(zhuǎn)化為Cu₂O（1分）