8．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列說法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中c（K+）為3mol/LB．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD．電解后溶液上c（H+）為4 mol/L

分析 石墨作電極電解此溶液時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2↑，兩極均收集到11.2L（標(biāo)況）氣體，即均生成0.5mol的氣體，陽極生成0.5mol氧氣說明轉(zhuǎn)移了2mol電子，而陰極上生成的0.5molH2只得到了1mol電子，所以剩余1mol電子由銅離子獲得，且溶液中有0.5molCu2+，再根據(jù)溶液為電中性，遵循電荷守恒可得鉀離子物質(zhì)的量濃度，從該溶液中析出Cu、H2、O2，所以電解后加入一定量的Cu（OH）2可恢復(fù)為原溶液．

解答 解：石墨作電極電解此溶液時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-，
陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2↑，
兩極均收集到11.2L（標(biāo)況）氣體，即均生成0.5mol的氣體，陽極生成0.5mol氧氣說明轉(zhuǎn)移了2mol電子，而陰極上生成的0.5molH2只得到了1mol電子，所以剩余1mol電子由銅離子獲得，且溶液中有0.5molCu2+，
A．c（Cu2+）=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，由電荷守恒可得c（K+）=6mol•L-1-1mol/L×2=4mol/L，故A錯誤；
B．由以上分析可知，述電解過程中共轉(zhuǎn)移2mole-，故B錯誤；
C．由以上分析可知，溶液中有0.5molCu2+，Cu2++2e-═Cu，所以電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol，故C正確；
D．電解后，c（K+）=4mol/L，c（NO3-）=6mol•L-1，則由電荷守恒可得c（H+）=6mol•L-1-4mol/L=2mol/L，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電解池的工作原理以及溶液中的電荷守恒思想，明確離子的放電順序及發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：
4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常數(shù)K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）； 常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是逆反應(yīng)方向的△S＞0．
（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是BD．
A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一．消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H═+180.5kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H═-283kJ•mol-1
則汽車尾氣中NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中相互反應(yīng)成無污染的氣體的熱化學(xué)方程式是2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=-746.5kJ•mol-1．
在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．已知當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（4）氮的化合物種類較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等．
①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是ADEF
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7
B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
D.0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH═2.1
E．NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2
F．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
②根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿．按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是acd
a．H2O    b．NO2-   c．H2NCH2COOH    d．H2PO4-    e．H2S
③與氮同主族的磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向該溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用離子方程式表示）．
（5）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol•L-1 的溶液XYZW
pH1228.54.5
將X、Y、Z各1mol•L-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是：因?yàn)镕e2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低．
（2）小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計(jì)劃在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（寫離子方程式）、溶液由淺綠色變棕黃（黃） 色．
②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選KSCN溶液滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)溶液呈血紅色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．
③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變�。纱苏f明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篫n Fe Cu （或Zn＞Fe＞Cu）．
（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？
①請你為小明梳理相關(guān)問題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe（填微粒符號，下同），若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe3+．
②實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：加入過量鐵粉，過濾，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A是一種重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多種食品中．主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有機(jī)合成．以A為原料制備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如圖：

已知：
Ⅰ．$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+OHCR′
Ⅱ．R-CH═CHOH不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2-CHO
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（OH）CH（OH）CH3．
（2）反應(yīng)I為加成反應(yīng)，A中發(fā)生該反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱為：羰基
（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）下列關(guān)于E的說法正確的是acd
a．能溶于水    b．能與H2發(fā)生還原反應(yīng)
c．能發(fā)生氧化反應(yīng)    d．能發(fā)生消去反應(yīng)
（5）H→M的化學(xué)方程式是：nCH3COCH=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
（6）F的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（7）A的屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種，其中只含一個甲基的同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式是：HCOOCH2CH2CH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．科研、生產(chǎn)和生活中的下列做法，利用了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素
B．用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板
C．在空氣凈化器中裝入活性炭層
D．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時用小蘇打解毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．肉桂醛F （  ）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如圖路線合成的：
已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：

請回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅．
（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是①⑤（填序號）．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．
（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是BCDA（請按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號）．
A．滴加AgNO3溶液    B．加NaOH溶液     C．加熱      D．用稀硝酸酸化
（5）下列關(guān)于E的說法正確的是ab（填字母）．
a．能與銀氨溶液反應(yīng)                  b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1mol E最多能和3mol氫氣反應(yīng)        d．可以發(fā)生水解
（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　�。�
①鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕；
②鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3•nH2O；
③鋅和鐵構(gòu)成原電池時，鐵作負(fù)極；
④鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，PbO2作正極，兩極浸到H2SO4中．
A．只有②④B．只有①③C．①②③D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，與Cu2+形成配位鍵的原子是N（填元素符號）．
（2）乙醇分子中O原子軌道雜化類型為sp3．與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+（填化學(xué)式）．
（3）N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S．
（4）某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是CuCl2•2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅，為節(jié)約原料和防止環(huán)境污染，宜采用的方法是（　�。�
A．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
C．Cu$→_{加熱}^{濃硫酸}$CuSO4$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{加熱}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案