能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸,越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”,開發(fā)太陽(yáng)能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

(1)太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層,寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________,它位于周期表____________區(qū)。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如右圖,分子中碳原子軌道的雜化類型為________;1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為____________個(gè)。

(3) Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示,其晶胞特征如右圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為____________,一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為________。
(4) Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體.配位數(shù)分別是________.________。
(5)下列說(shuō)法正確的是________。

A.第一電離能大小:S>P>Si
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔.沸點(diǎn)越高

(1) 3d84s2(1分) d(1分)
(2) sp2(1分) 90NA(2分)
(3) 12(2分) 4(2分)
(4)分子晶體(1分) CO(1分) 5(1分)
(5) BC(3分)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?德州二模)能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸,越來(lái)越多的國(guó)家開始開發(fā)新資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力.新型電池在工業(yè)和航空航天業(yè)上被廣泛開發(fā)使用.
(l)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如下圖,其分子中碳原子軌道的雜化類型為
SP2
SP2
;1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為
90NA
90NA

(2)甲烷、甲醇、氫氣等都可作為燃料電池的燃料.
①甲醇的熔、沸點(diǎn)比甲烷的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是:
甲醇分子之間有氫鍵
甲醇分子之間有氫鍵

②用欽錳儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)氫,與高壓氫氣鋼瓶相比,具有重量輕、體積小的優(yōu)點(diǎn).錳的基態(tài)原子核外電子排布式為:
1S22S22P63S23P63d54S2
1S22S22P63S23P63d54S2
.金屬鈦的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)(如圖),則鈦晶體的二個(gè)晶胞中鈦原子數(shù)為:
4
4
,鈦原子的配位數(shù)為:
12
12

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸,越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”,開發(fā)太陽(yáng)能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力.
(1)太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層,寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡(jiǎn)化形式
[Ar]3d84s2
[Ar]3d84s2

(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖,分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2
sp2
;1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為
90NA
90NA

(3)多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等.
①第一電離能:As
Se(填“>”、“<”或“=”).
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
V形
V形

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸,越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”,開發(fā)太陽(yáng)能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力.
(1)太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層,寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡(jiǎn)化形式
[Ar]3d84s2
[Ar]3d84s2

(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖1,分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2
sp2
;1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為
90NA
90NA

(3)多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等.
①第一電離能:As
Se(填“>”、“<”或“=”).
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
V形
V形

(4)金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用,一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2,請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭表示出配位鍵.
(5)最近,由鎂、鎳和碳三種元素組成的化合物引起了科學(xué)家的注意.
[四羰基鎳[Ni(CO)4]為無(wú)色揮發(fā)性劇毒液體.熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn)43℃.不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑,呈四面體構(gòu)型.由此可知,四羰基鎳的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
.據(jù)報(bào)道,只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性.鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素,從而引起廣泛關(guān)注.該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積(如圖3),則該晶體中鎂、碳、鎳三種元素的原子個(gè)數(shù)比是
1:1:3
1:1:3
,晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有
12
12
個(gè).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸,越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”,開發(fā)太陽(yáng)能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力.
(1)太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層.
①請(qǐng)寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式
1S22S22P63S23P63d84s2
1S22S22P63S23P63d84s2

②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO
(填“<”或“>”)FeO;
③Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應(yīng)形成配合物,F(xiàn)e(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于
分子晶體
分子晶體
(填晶體類型);配位體是
CO
CO

(2)金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用,一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用箭頭表示出配位鍵.
(3)CO與N2互為等電子體.CO的總鍵能大于N2的總鍵能,但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng).根據(jù)下表數(shù)據(jù),說(shuō)明CO比N2活潑的原因是
反應(yīng)中,CO中首先斷裂的那個(gè)π鍵的鍵能比N2的小很多,所以CO更容易發(fā)生反應(yīng)
反應(yīng)中,CO中首先斷裂的那個(gè)π鍵的鍵能比N2的小很多,所以CO更容易發(fā)生反應(yīng)

A-B A=B A≡B
CO 鍵能(kJ?mol-1 357.7 798.9 1071.9
鍵能差值(kJ?mol-1 441.2  273
N2 鍵能(kJ?mol-1 154.8 418.3 941.7
鍵能差值(kJ?mol-1 263.6  523.3
(4)CO與N2分子中都包含
1
1
個(gè)σ鍵、
2
2
個(gè)π鍵.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案