Question

【題目】氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等．已知H﹣H鍵、N﹣H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）寫出合成氨的熱反應方程式 ．
生成1molNH3需要吸收或放出kJ
（2）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ．

（3）溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則該反應的平衡常數(shù)為 ．
（4）已知373K時，可逆反應平衡常數(shù)為K=0.12，若某時刻時，測得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反應
A.向正方向進行
B.向逆方向進行 C處于平衡狀態(tài)．

Answer 1

【答案】
（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；46
（2）加壓；t2﹣t3
（3）
（4）B
【解析】解：（1）反應熱=生成物總鍵能﹣反應物總鍵能，則該反應的反應熱=6×391kJ/mol﹣946kJ/mol﹣3×436kJ/mol=﹣92KJ/mol，該反應熱化學反應方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol，生成2mol氨氣放出92kJ熱量，則生成1mol氨氣放出46kJ熱量，所以答案是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；46 KJ；（2）該反應是反應前后氣體體積減小的放熱反應，改變條件時，正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，則改變的條件是加壓，t3時平衡向逆反應方向移動，t5 時平衡不移動，所以平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是t2﹣t3 ，
所以答案是：加壓；t2﹣t3；（3）氮氣的轉化率為50%，則平衡時c（N2）= =amol/L，c（NH3）= =2amol/L、c（H2）= =amol/L，化學平衡常數(shù)K= = ，所以答案是： ；（4）濃度商= =0.1481＞0.12，則平衡向逆反應方向移動，故選B．
【考點精析】利用化學平衡狀態(tài)本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．