Question

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 將0.5 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH₄⁺的數(shù)目為0.5N_A
• B． 將0.2mol NH₃充入密閉容器中，在一定條件下加熱分解，生成N₂的分子數(shù)為0.1N_A
• C． 足量的銅與50 mL 18 mol/L的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9N_A
• D． 標(biāo)準狀況下，8.96L平均相對分子質(zhì)量為3.5g的H₂與D₂含有的中子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A．溶液顯示中性，溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等，則硝酸根離子與銨根離子濃度相等；
B．氨氣的分解反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C．銅與濃硫酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止；
D．H₂與D₂的相對分子質(zhì)量分別為2和4，根據(jù)十字交叉法求出兩者的比例．

解答 解：A．將0.5mol NH₄NO₃溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中硝酸根離子與銨根離子的物質(zhì)的量相等，由于硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.5mol，則銨根離子的物質(zhì)的量為0.5mol，溶液中一定含有0.5N_A個NH₄⁺，故A正確；
B．氨氣的分解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故反應(yīng)生成的氮氣分子個數(shù)小于0.1N_A個，故B 錯誤；
C.50 mL 18 mol•L^-1濃硫酸中含有0.9mol濃硫酸，若0.9mol濃硫酸完全反應(yīng)會生成0.45mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移0.9mol電子，由于濃硫酸變成稀硫酸后，反應(yīng)不再進行，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.9 N_A，故C錯誤；
D．H₂與D₂的相對分子質(zhì)量分別為2和4，根據(jù)十字交叉法可知H₂與D₂的物質(zhì)的量之比為1：3，故8.96L即0.4mol的混合氣體中H₂的物質(zhì)的量為0.1mol，而D₂的物質(zhì)的量為0.3mol，而H₂中不含中子，D₂中含2個中子，故0.3molD₂中含0.6mol中子即0.6N_A個，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．