2．下列分子中，所有原子最外層均為 8 電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．CO2B．BF3C．LiClD．NH3

分析 判斷的技巧：原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值=8，則該原子的最外層為8電子結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．碳原子和氧原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值為8，則原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．硼原子最外層電子數(shù)（3）+化合價(jià)絕對(duì)值（3）為6，硼原子最外層為6電子結(jié)構(gòu)，而不是8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．鋰離子最外層只有2個(gè)電子，而不是8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．氮原子最外層電子數(shù)（5）+化合價(jià)絕對(duì)值（3）為8，則氮原子的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，但氫原子是2電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)學(xué)生原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的考查，注意規(guī)律性的知識(shí)在解決選擇題中的作用和地位，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解．電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
①可用鐵作陽(yáng)極材料
②電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高
③陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl--2e-=Cl2
④1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1 mol電子．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用水鑒別炭粉和二氧化錳
B．用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋
C．用澄清石灰水鑒別氮?dú)夂投趸?/td>
D．用相互刻畫的方法鑒別黃銅片和銅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．葡萄糖B．氨基乙酸C．淀粉D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（　�。�
①用氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體
③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液
⑤使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，測(cè)得溶液的pH都偏小
⑥配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸．
A．②④⑥B．②③⑥C．①②④D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH2.37.64.4
完全沉淀的pH3.29.76.4
（1）酸浸后加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于調(diào)整pH值與Cu2+分離．調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化學(xué)式）．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、、玻璃棒．
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是除凈溶液中的H2O2，避免影響下一步CuCl的生成．
向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
（3）Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}^{+}）}{c（Fe{\;}^{3+}）}$．
（4）稱取所制備的CuCl樣品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL．有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+．計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)99.50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某混合溶液含有的溶質(zhì)為硫酸鈉、氯化鈉、硫酸鎂，已知c（SO42-）=0.2mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則鎂離子的濃度為0.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．KMnO4是一種重要的氧化劑．
（1）①在酸性條件下KMnO4的氧化性會(huì)增強(qiáng)．用來(lái)酸化KMnO4溶液的最佳試劑是b．
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將MnO4-氧化C2O42-的離子方程式補(bǔ)充完整：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）某同學(xué)為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸鈉）溶液的反應(yīng)過(guò)程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①配制100mL 0.0400mol•L的Na2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
②將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：
滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間
先滴入第1滴60s
褪色后，再滴入第2滴15s
褪色后，再滴入第3滴3s
褪色后，再滴入第4滴1s
請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好．
③用配制好的0.0400mol•L的Na2C2O4溶液來(lái)標(biāo)定某KMnO4溶液的濃度．每次準(zhǔn)確量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則KMnO4溶液的濃度為0.02mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案