下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�
A、常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7
B、常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等
C、常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4
D、常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應，反應過程中醋酸速率較快
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．
解答： 解：A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7，說明醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明醋酸為弱酸，故A不選；
B．醋酸為一元酸，氫氧化鈉為一元堿，二者恰好反應，不能證明醋酸為弱酸，故B選；
C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4，說明加水稀釋促進電離，如為強酸，稀釋后pH=4，可證明為弱酸，故C不選；
D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應，反應過程中醋酸速率較快，可說明醋酸在反應可進一步電離，說明存在電離平衡，為弱酸，故D不選．
故選B．
點評：本題弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于弱酸的實驗角度的探究，注意把握實驗原理和角度，學習中注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，3種一元酸和NaOH溶液等體積混合，實驗情況如下表：
一元酸 c（一元酸）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合液的pH
實驗一 HA 0.1 0.1 pH=a
實驗二 HB 0.12 0.1 pH=7
實驗三 HC 0.2 pH＞7
（1）分析實驗一，如何根據(jù)a值判斷HA是強酸還是弱酸？
 
．
（2）分析實驗二，判斷：將等體積、等濃度的HB溶液與NaOH溶液混合，混合后溶液中c（A-）
 
c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）實驗三，混合液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了同時對農(nóng)作物施用含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①KCl ②K2CO3 ③Ca（H2PO4）2 ④NH4Cl ⑤CO（NH2）2，不適合的組合是（　�。�
A、②③④B、①③④
C、①③⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子最多可得到取代產(chǎn)物（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A（g）+3B（g）═2C（g）達到平衡后，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加一倍，則（　�。�
A、平衡向逆反應方向移動
B、平衡不移動
C、C的百分含量增大
D、B的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達式為K=
c(A)?c2(B)
c2(C)?c2(D)
，有關該平衡體系的說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
B、增大A濃度，平衡向正反應方向移動
C、增大壓強，C體積分數(shù)增加
D、升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中指定的兩個量，其比值一定為2：l的是（　�。�
A、26Mg2+含有的中子數(shù)和電子數(shù)
B、反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量
C、惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量
D、液面在0刻度時，50mL滴定管25mL滴定管所盛溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、H2SO3在水溶液中的電離方程式：H2SO3═2H++SO32-
B、CO32-在水溶液中的水解方程式：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
C、碳酸鈣溶于鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、Al3+在水溶液中的水解方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知 2mol SO2（g）氧化為2mol SO3（g） 的能量變化如圖1所示：
（1）寫出SO2（g）氧化為SO3（g） 的熱化學方程式：
 

（2）氧化SO2時，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應機理可表示為SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O5；
上圖中表示加入V2O5的反應曲線為
 
（填“a”或“b”）．
（3）若在容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1mol O2（g），如圖2甲所示，經(jīng)2min達到平衡，測得放出熱量為178.2kJ，則：
①2min內(nèi) O2的化學反應速率v（O2）=
 
；
②若再充入1mol O2重新達到平衡時，SO3平衡濃度的取值范圍是：
 
．
（4）若將2mol SO2（g）和1mol O2 （g）充入容積可變的容器乙中，初始體積為2L，達到平衡時放出熱量Q kJ，則Q
 
178.2kJ（填“＞”，“=”或“＜”）．

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