【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A.漂白粉B.鋼C.液態(tài)氯化氫D.熔融的氯化鈉

【答案】D

【解析】

A.電解質(zhì)必須是純凈的化合物，漂白粉是混合物，不屬于電解質(zhì)A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)必須是純凈的化合物，鋼是鐵合金，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.熔融的氯化鈉是電解質(zhì)，并且導(dǎo)電，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A. 氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末

C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是(　　)

A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和K2SO4

B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液

D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素。請(qǐng)回答：

（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為____，與N2互為等電子體的兩種離子為____(填離子符號(hào))。

（2）砷化氫在工業(yè)中被廣泛使用，其分子的空間構(gòu)型為_____________。

（3）氮、磷、砷的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示)。

（4）與砷同周期，且原子核外未成對(duì)電子數(shù)與砷相同的元素有____種。

（5）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①N2H4分子中氮原子的雜化形式為_______。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：N2O4 (l)+2 N2H4 (l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol 若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過(guò)程（反應(yīng)條件略），下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率

B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱

C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列化合物中，只有在水溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）

A. NaOH B. 酒精 C. KCl. D. H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽(yáng)、陰離子分別是________________。為證明該陰離子是否存在，需要加入試劑__________________________（寫化學(xué)式）。

（2）用離子方程表達(dá)下列反應(yīng)：

①中生成氣體A：_____________________________________________。

②中生成溶液H：_______________________________________。

（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0ml時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c(Fe2+)為________mol/L、c(Cl﹣)為_____mol/L。(若離子不存在，請(qǐng)?zhí)?/span>0mol/L)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－ 等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是( )

A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②①③ D. ③②①④

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