【題目】下列現(xiàn)象說明水分子之間能形成氫鍵的是 ( )
A.結(jié)冰時體積膨脹,密度減小B.水的密度比H2S 高
C.電解水生成氫氣和氧氣D.水能發(fā)生微弱的電離
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道科研人員應用計算機模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60。已知:①N60分子中每個氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);②N—N鍵的鍵能為167kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)N60分子組成的晶體為晶體,其熔、沸點比N2(填“高”或“低”),原因是。
(2)1molN60分解成N2時吸收或放出的熱量是kJ(已知N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol-1),表明穩(wěn)定性N60(填“>”“<”或“=”)N2。
(3)由(2)列舉N60的用途(舉一種):。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量.有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要.
(1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì). 已知:①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180.5kJmol﹣1
②C和C0的燃燒熱(△H)分別為﹣393.5kJmol﹣1和﹣283kJmol﹣1
則2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)的△H=kJmol﹣1
(2)將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中,反應過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示. ①CO在0﹣9min內(nèi)的平均反應速率v(CO)=molL﹣1min﹣1(保留兩位有效數(shù)字);第12min時改變的反應條件可能為 .
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度
②該反應在第24min時達到平衡狀態(tài),CO2的體積分數(shù)為(保留三位有效數(shù)字),化學平衡常數(shù)K=(保留兩位有效數(shù)字).
(3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)=(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示).
(4)通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2 . 已知常溫下0.1molL﹣1的HCOONa溶液pH=10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka= .
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【題目】如圖1所示,此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化,實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸,其他試劑任選.填寫下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應預先加入試劑是 . A中反應的離子方程式是 .
(2)實驗開始時應先將活塞a(填“打開”、“關(guān)閉”).
(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程 .
(4)實驗完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,此時B瓶中發(fā)生的反應為 .
(5)下列圖2各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀.
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【題目】下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)的比較中,正確的是:( )
A.熱穩(wěn)定性:NaHCO3 > Na2CO3
B.酸性:H2SiO3 > H2CO3
C.熔點:SiO2 > CO2(干冰)
D.硬度:SiO2 < CO2(干冰)
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【題目】經(jīng)測定,由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為8%,則此混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)為( )
A. 78%B. 22%C. 14%D. 13%
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【題目】下列烷烴在光照下與氯氣反應,只生成一種一氯代烴的是( )
A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2
C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3
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【題目】下列實驗操作能夠達到實驗目的是( )
A.實驗室采用圖①所示裝置收集SO2
B.用圖②所示裝置,分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后過濾
D.稱取0.40gNaOH,放入100mL容量瓶中,配制0.10molL-1的NaOH溶液
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