Question

下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

1. A.
   2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A
2. B.
   1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
3. C.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數(shù)均為10N_A
4. D.
   CO和N₂為等電子體，22.4L的CO氣體與1molN₂所含的電子數(shù)相等

Answer 1

C
分析：A、鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子，根據(jù)n=計(jì)算鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算失去的電子數(shù)；
B、使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式、微粒，鹽酸溶質(zhì)粒子為氫離子和氯離子，0.5mo1/L鹽酸未告訴體積，無(wú)法計(jì)算；
C、根據(jù)n=計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)n=計(jì)算水的物質(zhì)的量，CH₄與H₂O每個(gè)分子都含有10個(gè)電子數(shù)，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算電子數(shù)；
D、CO氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況．
解答：A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1molHCl氣體中的粒子數(shù)，粒子指代不明確，鹽酸溶質(zhì)粒子為氫離子和氯離子，0.5mo1/L鹽酸未告訴體積，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄的物質(zhì)的量為=1mol，18gH₂O的物質(zhì)的量為=1mol，CH₄與H₂O每個(gè)分子都含有10個(gè)電子數(shù)，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數(shù)均為10N_A，故C正確；
D、CO氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，不能比較，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象、使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)、微�；蚧瘜W(xué)式．