配制200mL0.1mol/L稀硫酸時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的是（　�。�
A、用量筒量取所需的濃硫酸時仰視讀數(shù)
B、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴蒸餾水至刻度線
C、定容時，俯視刻度線
D、未冷卻至室溫就進行后續(xù)操作
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：根據(jù)c=
n
V
并結合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
解答： 解：A、用量筒量取所需的濃硫酸時仰視讀數(shù)，會導致濃硫酸的體積偏大，則配制出稀硫酸的濃度偏高，故A不選；
B、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線是正常的，再補加幾滴蒸餾水至刻度線會導致濃度偏小，故B選；
C、定容，俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故C不選；
D、未等溶液冷卻至室溫就定容，會導致冷卻后溶液體積偏小，故濃度偏高，故D不選．
故選B．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，掌握方法是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A
 
  B
 
  C
 
   D
 

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
 
，電負性最大的元素是
 
．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點
 
（填“高“或“低“），原因
 

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是
 
，E元素在周期表的第
 
周期，第
 
族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在
 
區(qū)．
（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是
 
晶體、
 
晶體、
 
晶體
（7）畫出D的核外電子排布圖
 
，這樣排布遵循了
 
原理和
 
規(guī)則．
（8）用電子式表示B的硫化物的形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反 應裝置如圖．下列對該實驗的描述錯誤的是（　�。�
A、不能用水浴加熱
B、長玻璃管起冷凝回流作用
C、提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D、濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A～O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2?：3，且能與水反應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第
 
周期，第
 
族．化合物C的電子式為
 
．
（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是
 
．
（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：
 
．
（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：
 
．
（5）圖中，在同一反應里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，測得混合溶液的部分PH如下表所示：
序號氫氧化鋇的體積/mL硫酸氫鈉的體積/mL溶液的PH
①33.000.008
②33.00X7
③33.0033.006
（1）依據(jù)題意判斷，T℃
 
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）b=
 
，X=
 

（3）反應③的離子方程式為：
 

（4）將此溫度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中c（Ba2+）：c（OH-）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鏈狀有機物分子中含有m個-CH3，n個-CH2-，a個，其余為-NH2，則-NH2的數(shù)目可能是（　　）
A、2n+3-m
B、a+2-m
C、n+m+a
D、a+2n+2-m

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科目：高中化學 來源： 題型：

500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到11.2L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A、原混合溶液中c（K+）為4 mol?L-1
B、上述電解過程中共轉移1 mole-
C、電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1 mol
D、電解后溶液中c（H+）為4 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（　�。�
A、加適量的醋酸鉀晶體后，兩溶液的pH均增大
B、使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C、加水稀釋100倍后，鹽酸的pH增大幅度大
D、加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大
B、元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度，同主族從上到下元素的電負性逐漸減小
C、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化
D、鮑林的電負性是以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準得出的

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