0.2molKMnO4在一定溫度下加熱生成amolO2，將剩余的固體與足量濃鹽酸混合加熱又生成bmolCl2，此時(shí)錳元素均以Mn2+的形式存在．若|a－b|＝m，則m的值可能是

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省蓬安中學(xué)2007級(jí)高三第一次月考化學(xué)試題 題型：013

0.2molKMnO4在一定溫度下加熱生成amolO2，將剩余的固體與足量濃鹽酸混合加熱又生成bmolCl2，此時(shí)錳元素均以Mn2+的形式存在．若|a－b|＝m，則m的值可能是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：天佑中學(xué)2007屆高考復(fù)習(xí)單元過(guò)關(guān)《堿金屬、物質(zhì)的量》試卷、化學(xué) 題型：013

0.2molKMnO4在一定溫度下加熱生成amolO2，將剩余的固體與足量濃鹽酸混合加熱又生成bmolCl2，此時(shí)錳元素均以Mn2+的形式存在．若|a－b|＝m，則m的值可能是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省岐山縣高一上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ +8H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）2molKMnO4的質(zhì)量為多少？

（2）2molKMnO4能氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？

（3）產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（9分）用KMnO4晶體和濃鹽酸制取氧氣和氯氣。取0.2molKMnO4晶體先加熱制得一定量的氧氣后停止加熱，再將殘留物與過(guò)量濃鹽酸混合、加熱，得到Cl2，此時(shí)溶液中的主要離子是K+、Mn2+、H+、Cl-。計(jì)算：

   （1）KMnO4晶體完全分解時(shí)制得的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

   （2）將（1）中完全分解的固體產(chǎn)物與過(guò)量的濃鹽酸反應(yīng)，可制得Cl2的物質(zhì)的量。

   （3）若最后得到的Cl2為0.48mol，則KMnO4制氧氣時(shí)的分解率。

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