某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則

A．電流方向：電極Ⅳ → → 電極Ⅰ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C．電極Ⅱ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu

 

A

【解析】

試題分析：A、電極I與II及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，電極III與IV及電解質(zhì)溶液構(gòu)成電解池，原電池中Al作負(fù)極，Cu作正極，電極III是電解池的陽(yáng)極，電極IV是電解池的陰極，所以電流的流向是從電源的正極流出，流到陽(yáng)極，再?gòu)年帢O流回電源的負(fù)極，正確；B、電極Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、電極Ⅱ是原電池的正極，正極上有Cu析出，錯(cuò)誤；D、電極Ⅲ是電解池的陽(yáng)極，所以發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子生成Cu2＋，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查原電池、電解池的組合裝置的判斷，反應(yīng)原理的應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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(10分)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬___________為止。

（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號(hào))。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_______mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（保留4位有效數(shù)字）

 

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下列物質(zhì)中屬于氧化物的是

A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4

 

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以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A．在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-2OH-+H2↑

B．在陽(yáng)極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?是因?yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)

C．該制備過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

D．測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d,則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-

 

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下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

 

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Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅電極接直流電源的負(fù)極

D．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.2mol/L。現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問(wèn)題：（忽略反應(yīng)過(guò)程中體積變化）

（1）原溶液中Cu2+的濃度為 ；（2）反應(yīng)后測(cè)得Cl－的濃度為 ；

（3）若反應(yīng)后測(cè)得Fe2+的溶液為0.05mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為 g；

（4）剩余的Cu2+的濃度為 mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鑒別SO42－時(shí)所選用的試劑及順序最合理的是（ ）

A．稀鹽酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液

C．Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸 D．BaCl2溶液、稀鹽酸

 

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甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反

應(yīng)原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH > －192.9kJ/mol

 

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