Question

對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，下列判斷正確的是（　�。�

A．2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積SO₃

B．改變體系溫度，平衡必定發(fā)生移動(dòng)

C．平衡時(shí)，SO₂的消耗速度必定等于SO₃的生成速度

D．平衡時(shí)，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

Answer 1

分析：A．為可逆反應(yīng)；
B．反應(yīng)中一定伴隨能量變化；
C．平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；
D．平衡時(shí)，濃度關(guān)系與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)．

解答：解：A．為可逆反應(yīng)，則2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，生成SO₃必定小于2體積，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中一定伴隨能量變化，則改變體系溫度，平衡必定發(fā)生移動(dòng)，故B正確；
C．平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，則平衡時(shí)，SO₂的消耗速度必定等于SO₂的生成速度，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則平衡時(shí)，SO₂的消耗速度必定等于SO₃的生成速度，故C正確；
D．平衡時(shí)，濃度關(guān)系與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，因起始濃度、轉(zhuǎn)化率未知，則不能確定SO₂濃度等于O₂濃度的兩倍，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，本題注意把握反應(yīng)的可逆性、平衡的判定及溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響．