【題目】在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是(　　)

A．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零

B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零

C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定

D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定

【答案】B

【解析】

試題分析：隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減小，達到平衡后保持恒定，但最后不可能減小為零，選項B不正確，其余選項都是正確的，所以答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質(zhì)固體本身的是：( )

A. AlCl3溶液 B. KHCO3溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. NH4HCO3溶液

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【題目】將四氯化碳加入濃碘水中，碘水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了（ ）

A.化學反應B.取代反應C.加成反應D.萃取過程

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【題目】下列有關有機物的說法正確的是

A. 皂化反應的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油

B. 新戊烷與2—甲基丁烷為同一種物質(zhì)

C. 酯化反應和酯的水解反應均為取代反應

D. 將苯與濃溴水混合能制取溴苯

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【題目】全釩液流儲能電池利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負極。電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）

A. 充電過程中，N電極附近酸性減弱

B. 充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+

C. 放電過程中，H+由N電極向M電極移動

D. 放電過程中，M電極反應為VO2++ 2H++e-= VO2+ +H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水。下列說法正確的是

A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．可能有乙烷 D．一定有乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3和雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：反應Ⅰ“堿溶”時雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀

（1）反應Ⅰ，發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉的離子方程式__________。

（2）電解Ⅰ是電解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（3）反應Ⅱ，用一定濃度的NaHCO3溶液處理過濾Ⅰ后的濾液，所得溶液pH和生成Al(OH)3的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

①加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時，發(fā)生主要反應的離子方程式__________。

②反應Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式__________。

（4）電解Ⅱ是電解Na2CO3溶液，得到含NaHCO3的陽極液，原理如下圖所示。

陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。

（5）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，可在鋁材表面形成致密氧化膜，陽極電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C14H10O4常用的油脂、蠟的漂白劑、化妝品助劑、橡膠硫化劑。下面是以物質(zhì)A為原料合成C14H10O4的流程：

提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產(chǎn)物相同。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的分子式為_________，物質(zhì)C中含有的官能團的名稱為________，D的結構簡式為___________；

（2）反應①～④中屬于取代反應的有________________；

（3）反應②的化學反應方程式___________________________________；

（4）某物質(zhì)E為漂白劑（C14H10O4，）的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異構體有___種；

①含有聯(lián)苯結構單元（），在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1molE最多可消耗4mol NaOH

②遇FeCl3溶液不顯紫色，且苯環(huán)上核磁共振氫譜有六個吸收峰．

（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機物任選，注明反應條件_____________。

示例如下：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】少量鈉應保存在

A. 密閉容器中 B. 水中 C. 煤油中 D. 汽油中

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