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【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是

A. NH4+的水解反應離子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

B. 在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓

C. 鍍銅時，陽極的電極反應式為：Cu2++2e-═Cu

D. 某反應△H＜0，則該反應在任意條件下均可自發(fā)進行

【答案】A

【解析】

A．NH4+的水解反應離子方程式為NH4++H2ONH3H2O+H+，故A正確；B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩，發(fā)生AgCl+I-AgI+Cl-，故B錯誤；C．鍍銅時，陽極的電極反應式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯誤；D．某反應△H＜0，則該反應不能在任意條件下自發(fā)進行，一般熵增、焓減的反應可自發(fā)進行，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：

(1)A的電子式_______，B的結構簡式_____________________。

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：___________________。

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象________________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：_____________________________，反應類型：________。

(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A．OC段離子反應方程式：H＋＋OH－===H2O

B．溶液中結合OH－能力最強的離子是H＋，最弱的離子是Al3＋

C．溶液中n(NH)＝0.012 mol

D．欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為____________________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為____________________；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________________；

④電極c的質量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ ________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電子層中，包含有f能級的是（ ）

A. K電子層

B. L電子層

C. M電子層

D. N電子層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是（　�。�
A.m=4，R3+是氧化產物
B.m=2y，R3+是氧化產物
C.m=2，R3+是還原產物
D.m=y，R3+是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（ ）
A.過量的氫氣與氮氣
B.過量的濃鹽酸與二氧化錳
C.過量的銅與濃硫酸
D.過量的鋅與18 mol/L硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）
A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B.食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳香烴等有害物質
C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬合成硫酸的流程如下：

從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：

（1）裝置C的名稱為_________________，實驗室通常能用裝置C制備_________。

A．H2 B．H2S C．CO2 D．O2

（2）實驗室用裝置D制備NH3的化學方程式為_______________________________。

（3）若用裝置B制備SO2，可以選用試劑為___________。

A、濃硫酸、亞硫酸鈉固體 B．濃硫酸、銅片

C．稀硫酸、亞硫酸溶液 D．濃硫酸、鐵屑

（4）SO2和O2通過甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，還可以__________。

（5）若將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

2

T2

4

2

0.4

y

表中x=_______mol，y=_______mol，T1______T2（填“>”、“=”或“<”)

（6）SO2尾氣可用NaOH溶液吸收，得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。若一定物質的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應，所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物質的量之比為2:3，則參加反應的SO2和NaOH的物質的量之比為________。

A. 5:7 B．1:2 C．9:4 D．9:13

（7）硫酸與氨水反應生成硫酸銨或硫酸氫銨，現(xiàn)稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.58 g，加入含0.1 molNaOH的溶液，發(fā)生反應：①OH-+H+→H2O, ②OH-+NH4+→NH3↑+H2O。充分反應，生成1792 mL（標準狀況）。已知①優(yōu)先反應，則樣品中(NH4)2SO4的物質的量為_______mol，NH4HSO4的物質的量為_______mol。

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