Question

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
• C、電子從鋅電極通過(guò)電流計(jì)流向銅電極
• D、銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-═H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正、負(fù)極電極反應(yīng)式分別為Cu²⁺+2e^-=Cu、Zn-2e^-=Zn²⁺，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鋅作負(fù)極、銅作正極，則鹽橋中陰離子向硫酸鋅溶液遷移，故B錯(cuò)誤；
C．鋅作負(fù)極、銅作正極，電子從鋅電極通過(guò)電流計(jì)流向銅電極，故C正確；
D．銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)、電子及離子移動(dòng)方向即可解答，注意電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)．