Question

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的四種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：
A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞．

	…	E	A	B
C	…				D

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為

 

．
（2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，鑒定該固體需用到的試劑或試紙（蒸餾水除外）有

 

．
（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為

 

．
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：

 

．
①酸雨     ②溫室效應(yīng)　　�、酃饣瘜W(xué)煙霧 　　�、艹粞鯇悠茐�
（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B₂ （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請(qǐng)寫出一定條件下EB₂（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式

 

．
（7）若在D與F組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

，負(fù)極的反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原電池和電解池的工作原理

專題：元素周期律與元素周期表專題,電化學(xué)專題

分析：A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的四種短周期元素，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物，該離子化合物為銨鹽，則A為N元素；C單質(zhì)一般保存在煤油中，則C為Na；F單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，則F為Fe；由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，E為C元素、B為O元素，D為Cl元素；
（1）一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子；
（2）檢驗(yàn)銨根離子用氫氧化鈉和紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)氯離子用稀硝酸和硝酸銀；
（3）B、C組成的化合物Na₂O₂和H₂O反應(yīng)可生成O₂；
（4）N與O可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，分子中N原子與氧原子數(shù)目之比=

7

14

：

16

16

=1：2，該分子為NO₂，根據(jù)NO₂的性質(zhì)分析；
（5）N和Na組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該化合物Na₃N；
（6）根據(jù)圖象寫出生成一氧化碳和二氧化碳的熱化學(xué)方程式，再根據(jù)蓋斯定律計(jì)算二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳的熱化學(xué)方程式；
（7）Cu與FeCl₃構(gòu)成原電池，Cu為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)eCl₃在正極放電．

解答： 解：A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的四種短周期元素，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物，該離子化合物為銨鹽，則A為N元素；C單質(zhì)一般保存在煤油中，則C為Na；F單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，則F為Fe；由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，E為C元素、B為O元素，D為Cl元素；
（1）A為N元素，其氫化物NH₃水溶液中一水合氨發(fā)生電離：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈堿性，能使酚酞變紅，
故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體為NH₄Cl，檢驗(yàn)銨根離子用氫氧化鈉和紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)氯離子用稀硝酸和硝酸銀；
故答案為：氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙，硝酸銀溶液、稀硝酸；
（3）B、C組成的化合物Na₂O₂和H₂O反應(yīng)可生成O₂，Na₂O₂中所含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵；
故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）N與O可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，分子中N原子與氧原子數(shù)目之比=

7

14

：

16

16

=1：2，該分子為NO₂，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：酸雨、光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層，二氧化碳等為導(dǎo)致溫室效應(yīng)，氟利昂等為破壞臭氧層，
故答案為：①③④；
（5）N和Na組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該化合物Na₃N，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃?H₂O，
故答案為：Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃?H₂O；
（6）由圖可知，1molC（s）與0.5molO₂（g）反應(yīng)得到1molCO（g）放出熱量=393.5kJ-283kJ=110.5kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol ①
1molC（s）與1molO₂（g）反應(yīng)得到1molCO₂（g）放出熱量393.5kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol ②
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②得：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol，
故答案為：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol；
（7）若在Cl與Fe組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，則甲為FeCl₃，設(shè)計(jì)如圖所示的原電池，正極上Fe³⁺（黃色）得電子生成Fe²⁺（淺綠色），則正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色；Cu-2e^-=Cu²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目比較綜合，涉及弱電解質(zhì)電離、離子檢驗(yàn)、化學(xué)鍵、熱化學(xué)方程式、原電池等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與遷移運(yùn)用能力，難度中等．