【題目】下列說法正確的是

A. 乙烯使溴水褪色與苯酚在空氣中變粉紅二者原理相同

B. 乙炔和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應

C. 只有有機物存在同分異構體,無機物沒有同分異構體

D. 乙醛與氫氣的加成反應也屬于還原反應

【答案】D

【解析】A. 乙烯使溴水褪色與苯酚在空氣中變粉紅二者原理不相同,前者是加成反應,后者是氧化反應,A錯誤;B. 乙炔能發(fā)生加成反應,聚氯乙烯不能,B錯誤;C. 無機物中也存在同分異構體,C錯誤;D. 乙醛與氫氣的加成反應也屬于還原反應,D正確,答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向溶液中分別通入足量的相應氣體后,下列各組離子還能大量存在的是(  )

A. 二氧化碳:Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- B. 二氧化硫:Na+、NH4+、SO32-、Cl-

C. 氯化氫: H+、K+、MnO4-、SO42- D. 氯氣:K+、Na+、AlO2-、S2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。

在海洋碳循環(huán)中,通過右圖所示的途徑固碳。

寫出鈣化作用的離子方程式:______ ______________。

同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O。 18O標記光合作用的化學方程式如下,將其補充完整。

__________+__________ (CH2O)x+x18O2+ xH2O)

(2)工業(yè)上常用高濃度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,并將CO2富集,其裝置如下圖。在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括_________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理:______________。

(3)將上述富集的CO2和甲烷重整制合成氣(CO和H2)是CO2資源化利用的有效途徑。合成氣用干制備甲醇的反應為:2H2(g) +CO (g) CH3OH(g) H=-90.l kJ/mol

在T時,容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)上表信息填空(填寫“>”“< ”或“=”):

2c1_________c3;|x|+|y|___________90.1;

2p2_________p3α12_________1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于金屬元素的特征敘述,正確的是

A.金屬元素的原子只有還原性、金屬離子只有氧化性

B.金屬元素在化合物中一定顯正價

C.金屬元素在不同化合物中的化合價都相同

D.金屬元素的單質在常溫下都呈固態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是

A.乙烯、乙炔 B1-己烯、苯 C.苯、正已烷 D.甲苯、2-己烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷 B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應

C. C4H9Cl3中同分異構體 D. 油脂和蛋白質都屬于高分子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空(均填元素符號或化學式):

周期

IA

IIA

IIIA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。

(2)在這些元素中,最活潑的非金屬元素是______(填元素符號);元素的最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是______(填化學式)。

(3)④的單質和②的單質在點燃條件下生成物的電子式是_______;⑨的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是___________(寫化學式)。

(4)⑥與⑨形成的化合物和水反應,生成一種弱酸和一種強酸,該反應的化學方程式是________________。

(5)元素①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_________________。

(6)⑨的單質與⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應,能與NO2反應:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H,2O

(1)裝置①中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________________________;

(2)裝置②的目的是____________________,發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________;

(3)實驗應避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是____________;

(4)實驗的具體操作是:先檢驗裝置的氣密性,再加入藥品,然后____________________,__________________

(此操作的目的是_______________________________________________),最后滴加濃硝酸;

(5)該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。

據(jù)如圖回答:

(1)甲同學設計實驗的依據(jù)是____________________________________。

(2)寫出選用的化學試劑:B____________,其作用為___________。

(3)C中反應的離子方程式為____________________________________________。

據(jù)如圖回答:

乙同學的實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。

Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

(4)寫出B處反應的離子方程式 ___________________________________________

(5)A中驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_____________________。

(6)過程Ⅲ實驗的目的是_________________________。

(7)綜合甲、乙兩同學的實驗得出的結論是:同主族元素從上到下元素的非金屬逐漸減弱,其原因是___________________________________________(試從原子結構角度解釋)。

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