【題目】下列離子方程式不正確的是

A.硫酸鋁溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++== BaSO4↓

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O

C.向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液：+ OH－==+ H2O

D.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2-== Ag2S + 2Cl-

【答案】A

【解析】

A．硫酸鋁溶液中加入氫氧化鋇溶液時(shí)，除生成BaSO4沉淀，Al3+與OH-也能發(fā)生離子反應(yīng)，其中滴加適量氫氧化鋇溶液至SO42-恰好完全沉淀時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O，故B正確；

C．向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為+ OH－==+ H2O，故C正確；

D．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)的離子反應(yīng)方程式為2AgCl + S2-== Ag2S + 2Cl-，故D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：________、________。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。

（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是____________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？___________。

④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油加氫精制和天然氣凈化等過程產(chǎn)生有毒的H2S，直接排放會(huì)污染空氣。

(1)工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣獲得硫黃，流程如下：

①反應(yīng)爐中的反應(yīng)：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g) H＝-1035.6 kJ·mol1

催化轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng)：2H2S(g)+SO2(g) = 3S(g)+2H2O(g) H＝-92.8 kJ·mol1

克勞斯工藝中獲得氣態(tài)硫黃的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

②為了提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例，理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2S的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)科研工作者利用微波法處理尾氣中的H2S并回收H2和S，反應(yīng)為：H2S H2+S，一定條件下，H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖。

①H2S分解生成H2和S的反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②微波的作用是______。

(3)某科研小組將微電池技術(shù)用于去除天然氣中的H2S，裝置示意圖如下，主要反應(yīng)：2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O(FeS難溶于水)，室溫時(shí)，pH=7的條件下，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)H2S的去除率的影響。

①裝置中微電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：______。

②一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)H2S的去除率降低，可能的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將10 mL充滿NO2和O2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2 mL的無色氣體，求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升____________？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A. 78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B. 16gCu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

C. 將1mol H2與 1 mol I2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子書為2NA

D. 1 mol Fe 與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)，下列說法不正確的是

A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B.該電池的正極反應(yīng)式為：O2 + 4e- + 4H+=2H2O

C.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+

D.微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中濃度關(guān)系正確的是

A.小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)

B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)

C.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是( )

選項(xiàng)

化學(xué)式

電子式或含有的化學(xué)鍵類型

物質(zhì)的性質(zhì)

與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的用途

A

不穩(wěn)定，易分解

醫(yī)用消毒劑

B

離子鍵、共價(jià)鍵

強(qiáng)氧化性

消毒液

C

共價(jià)鍵

水溶液呈弱堿性

工業(yè)制硝酸

D

離子鍵

受熱易分解

泡沫滅火器

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠對(duì)工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)工藝流程如圖：

已知：乳酸可以和碳酸根生成二氧化碳?xì)怏w。請(qǐng)回答：

（1）步驟④需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是___。

（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式是___。

（3）已知：FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO32-(aq)，試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因___。

（4）Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用。利用如圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___(填“深”或“淺”)，其原因是___。

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