【題目】如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。有關t1時刻改變條件的說法正確的是

A.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0，t1時刻升高溫度

B.H2O(g)＋CO(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH>0，t1時刻增大壓強

C.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，t1時刻升高溫度

D.4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0，t1時刻增大O2 濃度

【答案】A

【解析】

由圖知，t1時刻改變條件，正、逆反應速率均增加，而正反應速率增加得更多，則平衡向右移動；

A. C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0，t1時刻升高溫度，正、逆反應速率均增加，而正反應速率增加得更多，則平衡向右移動，A正確；

B. H2O(g)＋CO(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH>0，t1時刻增大壓強，則正、逆反應速率增加幅度相等，則平衡不移動，B錯誤；

C. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，t1時刻升高溫度，正、逆反應速率均增加，而逆反應速率增加得更多，則平衡向左移動，C錯誤；

D. 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0，t1時刻增大O2 濃度，則逆反應速率不改變，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于某有機物的性質(zhì)敘述正確的是( )

A. 1 mol該有機物可以與3 mol Na發(fā)生反應

B. 1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應

C. 1 mol該有機物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應

D. 1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg（s）+H2（g）=MgH2（S） △H1=- 74．5kJ·mol-1

Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s） △H2=- 64．4kJ·mol-l

則：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=__________．

（2）某科研小組用水氯鎂石（主要成分為MgCl2·6H2O）制備金屬鎂工藝的關鍵流程如下：

科研小組將MgCl2·6H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如下圖（TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）。

①圖中AB線段為“一段脫水”，試確定B點對應固體物質(zhì)的化學式_________________；圖中BC線段為“二段脫水”，在實驗中通入H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是_______________。

②該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_____________。

（3）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是________________，該化合物水解時生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請寫出該反應的化學方程式__________________。

（4）儲氫材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反應為：Mg（AIH4）2＝MgH2+2Al+3H2↑；每轉移3 mol電子生成Al的質(zhì)量為_______________。

（5）“鎂一次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，該電池的正極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1，B為常見液體。

試回答下列問題：

(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反應的化學方程式為_______。

(3)G與Cu的反應中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。

(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。

(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amol C完全轉化為G，理論上至少需要D___ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種有機化合物的結構簡式如下所示，均含有多個官能團，下列有關說法中正確的是(　　)

A.①屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2

B.②屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色

C.1 mol ③最多能與3 mol Br2發(fā)生反應

D.④屬于醇類，可以發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2 (g)＋CO2 (g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個相同的恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/ mol·L-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/ mol·L-1

0.010

0.010

0.020

A.平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

B.平衡時，甲和丙中H2的轉化率均是60％

C.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

D.平衡時，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.A、C兩點的反應速率：A＞C

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是____。

(4)海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

―→

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液　②加入過量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液�、苷{(diào)節(jié)溶液的pH等于7　⑤溶解�、捱^濾�、哒舭l(fā)

正確的操作順序是________(填選項字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）.FeCl3是中學實驗室常用的試劑，可以用來制備氫氧化鐵膠體。

下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________（填字母）；

A．向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液

B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色。

（2）寫出Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應的離子方程式:___________________。

（3）寫出次氯酸的電子式：________________；寫出過氧化鈉中存在的所有化學鍵類型：____________________。

（4）鐵粉中含有鋁粉，可加______除去雜質(zhì)，發(fā)生的化學方程式為______________。

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