Question

常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是

 

．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L^-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是

 

（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是

 

（填字母）．
A．HCN           B．HClO　　　    C．H₂SO₄ D．CH₃COOH　　　E．H₂CO₃
（3）把CO₂氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為

 

，原因?yàn)?div id="wk8aecg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用離子方程式表示）．
（4）要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，用離子方程式表示原理

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）弱酸根質(zhì)量水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，則酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力越大；
（2）酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越��；加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，相同濃度的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸的PH變化越小；
（3）二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉；
（4）HClO和碳酸鈉不反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳．

解答： 解：（1）弱酸根質(zhì)量水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，則酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力越大，根據(jù)溶液pH知，CO₃^2-的水解程度最大，則CO₃^2-結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)，故答案為：CO₃^2-；
（2）酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸性最強(qiáng)的酸是C、酸性最弱的酸是HCN；加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，相同濃度的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸的PH變化越小，酸性最弱的酸是HCN，則pH變化最小的是HCN，故選C；A；
（3）二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉，2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，溶液為過飽和溶液，所以有部分碳酸氫鈉析出，導(dǎo)致溶液變渾濁，故答案為：溶液變渾濁；2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；
（4）HClO和碳酸鈉不反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以導(dǎo)致氯水中HClO濃度增大，離子方程式為2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO，
故答案為：2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解，明確弱酸電離程度與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)鈉鹽溶液pH大小確定酸的強(qiáng)弱，注意H₂CO₃、HClO、HCO₃^-酸性強(qiáng)弱關(guān)系．