Question

30℃時(shí)，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是（　�。�

• A、c（H⁺）?c（OH^-）＞1×10^-14
• B、c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：30℃時(shí)，水的離子積常數(shù)大于1×10^-14，Na₂S、NaHS都發(fā)生水解，溶液呈堿性，且Na₂S水解程度大于NaHS，兩溶液中都存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）；Na₂S、NaHS的組成不同，則兩溶液中的物料守恒、質(zhì)子守恒不同，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A．常溫時(shí)，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，溫度升高促進(jìn)水的電離，則30℃時(shí)，c（H⁺）?c（OH^-）＞1×10^-14，故A正確；
B．根據(jù)物料守恒：在0.1mol?L^-1的Na₂S溶液中存在：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），在0.1mol?L^-1的NaHS溶液中存在：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒：在0.1mol?L^-1的Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），在0.1mol?L^-1的NaHS溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故C錯(cuò)誤；
D．從溶液呈電中性的角度分析，兩溶液中均存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，明確水的離子積及其影響因素，把握物料守恒和質(zhì)子守恒的運(yùn)用方法．