【題目】已知：乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2�？梢杂脕�(lái)除去甲烷中混有的乙烯的是 （ ）

A.通入足量酸性KMnO4溶液B.通入足量的溴水

C.在一定條件下通入H2D.將其分別點(diǎn)燃

【答案】B

【解析】

A. 乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2，引入新的雜質(zhì)氣體，所以不能用來(lái)除去甲烷中混有的乙烯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但甲烷與溴水不反應(yīng)，可以用來(lái)除去甲烷中混有的乙烯，B項(xiàng)正確；

C. 乙烯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙烷，但是生成的乙烷和反應(yīng)引入的氫氣難從甲烷中除去，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 甲烷和乙烯均會(huì)與氧氣燃燒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②二氧化氯極易溶于水。

（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，其物質(zhì)的量的理論比值為____________；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。

（2）裝置B的作用是 _____________；裝置C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在不改變反應(yīng)物濃度和體積的條件下，為了使反應(yīng)在低溫下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是________________。

（3）寫(xiě)出裝置C發(fā)生的離子方程式______________。

（4）從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得干燥的NaClO2晶體的操作步驟為：將裝置C中的液體取出在減壓和55℃條件下蒸發(fā)，至出現(xiàn)大量晶體后，___________________(填實(shí)驗(yàn)步驟)。（已知：NaClO2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機(jī)溶劑。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)、飛機(jī)等交通工具排放的尾氣中含有的大量CO、NO 等大氣污染物，是造成霧霾天氣的主要原因，研究CO、NO 的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO(g)=2C(s) +O2(g) △H>0。你認(rèn)為該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并說(shuō)明理由：__________________________。

（2）用活性炭還原法可以處理汽車(chē)尾氣中的氮氧化物。某研究小組在2 L的恒容密閉容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固體活性炭，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

T/℃

n（固體活性炭）/mol

n(NO)/mol

n(N2)/mol

n(CO2)/mol

200

2.000

0.040

0.030

0.030

350

2.005

0.050

0.025

0.025

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②200℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次達(dá)到平衡后，混合氣中NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③上述反應(yīng)在350℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_______________。

（3）在密閉容器中發(fā)生上述反，,達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)。

A.選用更高效的催化劑 B.增加C(s)的量

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性

B. 途徑②、③的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2的濃度來(lái)低成本

C. 由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-

D. 途徑②、③比途徑①污染相對(duì)小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.通常元素的化合價(jià)與其原子的質(zhì)量數(shù)有密切的關(guān)系
B.已知銥的一種核素是 Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是114
C. C和 N的質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以互稱(chēng)為同位素
D.鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（ ）

A. 雙酚A的分子式是C15H16O2

B. 雙酚A 的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3

C. 反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)

D. 雙酚A中所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予白川英樹(shù)等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)趯?dǎo)電聚合物這一領(lǐng)域所做的開(kāi)創(chuàng)性工作，他們發(fā)現(xiàn)含…－CH=CH－CH=CH－CH=CH－…這種結(jié)構(gòu)的聚合物具有導(dǎo)電性，合成上述這種結(jié)構(gòu)聚合物的物質(zhì)是（ ）

A.乙炔B.乙烯C.丁烯D.乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子組在水溶液中(或給定條件下)能大量共存的是

A. NH4+、Ba2＋、Br－、CO32-

B. Na＋、H＋、NO3-、HCO3-

C. 在CuSO4溶液中：Na＋、NH4+、NO3-、Mg2＋

D. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量

C．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=+183 kJ·mol-1

D．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為1/2H2(g)+1/2Cl2(g) HCl(g) ΔH=-91．5 kJ·mol-1

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