【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

D. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

【答案】C

【解析】試題分析：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，那么Z為P，T為As，Y為Si。A、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，A錯誤；B、S元素在自然界中存在游離態(tài)單質(zhì)，常在火山口附近，B錯誤；C、As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線上，具有半導(dǎo)體的性能，T2X3為As2O3，As的化合價為+3，處于中間價，故既有氧化性也有還原性，C正確；D、YX2為SiO2，屬于原子晶體，該固體熔化克服的是共價鍵，沒有分子間作用力，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N—H鍵斷裂；

③N2、H2、NH3濃度比為1：3：2

④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；

⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；

⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L·min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L·min）

A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以石英、焦炭為原料的部分化工流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)I在工業(yè)上的作用是生產(chǎn)粗硅，為鑒定產(chǎn)品R中是否含有微量的鐵單質(zhì)，取少量R，用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是______（填字母）。

a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液

(2)反應(yīng)Ⅱ要在干燥環(huán)境下迸行，其原因是______；經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點為33.0℃）中含有少量SiCl4沸點為57.6℃）和HC1（沸點為- 84.7℃），則提純SiHCl3的方法為______________。

(3)將水蒸氣通過灼熱的煤粉可產(chǎn)生水煤氣，其主要成分是CO、H2。工業(yè)上將水煤氣液化后制得的CH3OH中含有的化學(xué)鍵類型為________（填“離子鍵”或“共價鍵”）；流程圖中的反應(yīng)Ⅲ為氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g） ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦恒容通入COCl2氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 1 mol NH5中含有5 NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C. NH5的電子式為

D. 它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含鈷廢料（主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等）制備草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）的工業(yè)流程如圖。己知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機物(難電離）

（1）濾渣I的主要成分是______（填化學(xué)式），寫出一種能提高酸浸速率的措施_______。

（2）操作① 用到的主要儀器有________________。

（3）H2O2是一種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

（4）加入氧化鈷的目的是__________。

（5）草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物（其中Co的化合價為＋2、＋3），取一定量鈷的氧化物，用280mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體，由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為_________。

（6）實驗室可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸根離子（C2O42-），測定溶液中C2O42-的濃度，寫出此反應(yīng)的離子方程式_________；KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結(jié)果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬的冶煉過程中，需加入還原劑的是(　　)

A. HgO―→Hg B. Al2O3―→Al

C. Ag2O―→Ag D. CuSO4―→Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，錯誤的是

A. 將海水蒸餾可以得到淡水

B. 萃取實驗中需要分液操作

C. 可以用過濾的方法分離NaCl溶液和植物油

D. 除去硝酸鉀固體中的少量氯化鈉可以將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的氣化是對煤進行深加工的重要方法，其主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。

（1）已知在101KPa、150℃時，各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復(fù)至原溫度，所放出的熱量分別為393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，請寫出煤的氣化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________；請從熱力學(xué)角度簡述該反應(yīng)在某條件下能夠正向進行的原因是_______________。

（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_________。（填序號）

A.正反應(yīng)速率先增大后減少 B.化學(xué)平衡常數(shù)K減少

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減少 D.反應(yīng)物氣體體積分數(shù)增大

（3）一定條件下煤的氣化產(chǎn)物還可以發(fā)生反應(yīng)，700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/ min

n(CO)/ mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

5

0.80

10

0.20

請根據(jù)表格回答下列問題：

①計算反應(yīng)在5min內(nèi)由氫氣表示的平均速率為：_____________。

②列式并計算該反應(yīng)在700℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________，如果溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

③將上表中達平衡后的混合氣體恢復(fù)至室溫，用200mL2mol/LNaOH溶液進行吸收，充分反應(yīng)后假設(shè)溶液體積不變，下列說法不正確的是：（已知HCO3-電離常數(shù)約為410-11，CaCO3的溶度積常數(shù)約為310-9）___________

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B.c（H2CO3）＜c（CO32-）

C.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D.向該溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

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